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(2012?信阳二模)已知:(1)Zn(s)+
1
2
O2(g)═ZnO(s),△H=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+
1
2
O2(g)═Ag2O(s),△H=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于(  )
分析:根据已知的热化学反应方程式和目标反应,利用盖斯定律来计算目标反应的反应热,以此来解答.
解答:解:由(1)Zn(s)+
1
2
O2(g)═ZnO(s),△H=-348.3kJ?mol-1
(2)2Ag(s)+
1
2
O2(g)═Ag2O(s),△H=-31.0kJ?mol-1
根据盖斯定律可知,
(1)-(2)可得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s),
则△H=(-348.3kJ?mol-1)-(-31.0kJ?mol-1)=-317.3kJ?mol-1
故选:A.
点评:本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热,明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键,难度不大.
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