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    14．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0（表示吸热）．平衡移动关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数
    B．P1＜P2，纵坐标指A的质量分数
    C．P1＜P2．纵坐标指A的转化率
    D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

    分析 A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，由图象可知，相同温度时，P1对应的Y大，相同压强时，温度越高对应的Y大，以此来解答．

    解答 解：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，为气体体积减小且放热的可逆反应，压强增大平衡正向移动，
    A．P1＞P2，压强增大平衡正向移动，C的质量分数增大，温度升高平衡正向移动，C的质量分数增大，则与图象符合，故A正确；
    B．P1＜P2，压强增大平衡正向移动，A的质量分数减小，温度升高平衡正向移动，A的质量分数减小则与图象不符合，故B错误；
    C．P1＜P2，压强增大平衡正向移动，A的转化率增大，则纵坐标不能为A的转化率，故C错误；
    D．由反应可知反应前后气体的总质量不变，P1＜P2，压强增大平衡正向移动，总物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大，与图象不符，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动与图象，为高频考点，把握可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，注意图象中坐标及曲线的意义，选项B为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为3mol•L-1，B的浓度是5mol•L-1，2min后，B的浓度减少1.2mol•L-1，则
    （1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
    （2）在2min末，A的浓度是2.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图一，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图二．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大
    B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
    C．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
    D．x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡测得c（NH）3=0.5mol/L
    （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．温度升高，则K值变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
    A．P3＞P4，y轴表示B的转化率
    B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
    C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
    D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ•m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1②
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1③
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8kJ•mol-1．
    标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移3mol e-．
    （2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．若负极的气体按物质的量之比为1：1参与反应，该电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    （3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{100}$L2/mol2；A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=5：4．
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示
    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5L1.0L
    温度/℃T1T2T2
    反应物
    起始量    		1.5molA
    0.5 molB    		1.5 molA
    0.5 molB    		6.0 molA
    2.0 molB
    下列说法正确的是（　　）
    A．若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动
    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    C．l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）-1
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（　　）
    A．石蕊，由蓝变红B．酚酞，红色褪去C．甲基橙，由黄变橙D．甲基橙，由橙变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．在一密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H．某化学兴趣小组根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：

    其中，ω表示C在反应混合物中的质量分数，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，m+n＜p
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，m+n=p
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0
    D．若m+n＜p，△H＞0，则该反应在低温下容易自发进行

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