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    用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
    CD
    CD
    ．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
    D．未用标准液润洗碱式滴定管．
    分析：根据c（酸）=
    c(碱)×V(碱)
    V(酸)
    判断不当操作对相关物理量的影响．
    解答：解：A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，V（碱）偏小，根据c（酸）=
    c(碱)×V(碱)
    V(酸)
    ，可知c（酸）偏小，故A错误；
    B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，则V（碱）不变，根据c（酸）=
    c(碱)×V(碱)
    V(酸)
    ，可知c（酸）不变，故B错误；
    C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（碱）偏高，根据c（酸）=
    c(碱)×V(碱)
    V(酸)
    ，可知c（酸）偏高，故C正确；
    D、未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小，造成V（碱）偏高，根据c（酸）=
    c(碱)×V(碱)
    V(酸)
    ，可知c（酸）偏高，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查中和滴定的误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
    ADE
    ADE
    ．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管
    Ⅱ“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
    实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
    c（I-）/mol?L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
    C（S2O82-）/mol?L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
    t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是
    研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
    研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
    ．
    （2）显色时间t2=
    29.3s
    29.3s
    ．
    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为
    A
    A
    （填字母）
    A＜22.0s    B  22.0～44.0s    C＞44.0s    D  数据不足，无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面并使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节酸式滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
    BDCEAF
    BDCEAF
    ．
    （2）上述（B）操作的目的是
    防止将标准液稀释
    防止将标准液稀释
    ．
    （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）
    偏大
    偏大
    ．
    （4）实验中用左手控制
    碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
    碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
    （填仪器及部位），眼睛注视
    锥形瓶中溶液的颜色变化
    锥形瓶中溶液的颜色变化
    ，直至滴定终点．判断到达终点的现象是
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
    ．
    （5）若称取一定量的KOH固体（含少量K2CO3）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是
    偏大
    偏大
    ．
    （6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是
    偏大
    偏大
    ．
    （7）若用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
    DE
    DE
    ．
    A．锥形瓶中待测液在晃动时溅出了一些
    B．滴定起始读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省汕头市高二12月月考化学试卷 题型：实验题

    （11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。

    （1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

     A．用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

     B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

     C．用蒸馏水洗干净滴定管。

     D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

     E．检查滴定管是否漏水。

     F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

     G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E—（  ）—D—（  ）— （  ）—（  ）—F  。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

    ③在G操作中如何确定终点?                                     。

    （2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。

    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E．未用标准液润洗碱式滴定管

    F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度

    （3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度       mol／L（计算结果保留二位有效数字）

     

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