Question

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)   =4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。下列有关说法正确的是d

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^－－2e^－        =H₂↑+O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

Answer 1

D

解析:

A项，阳极OH^-应失电子，不可能生成O₂,故A错，据题意电解熔融氢氧化钠制钠的反应式可知，4OH^-—4e^－ = 2H₂O + O₂↑；B项，Na的还原性比铁的强是事实，而盖·吕萨克法制钠原理利用电解的原理，是正常情况下不能发生的反应而发生；C项，假设都制1mol钠，戴维法的反应中，反应转移4mol电子，盖·吕萨克法的反应中，反应中转移8mol电子，故C项错；D项，铁为活性电极若作阳极会失电子，结合题意铁应作阴极。