Question

下列依据相关实验得出的结论正确的（　　）

• A、SiO₂既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO₂是两性氧化物
• B、用大理石和浓盐酸反应制取CO₂气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中，出现白色沉淀证明H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强
• C、向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO₄^2-
• D、相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

Answer 1

考点：两性氧化物和两性氢氧化物,弱电解质在水溶液中的电离平衡,硫酸根离子的检验

专题：

分析：A．SiO₂属于酸性氧化物；
B．浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和硅酸钠反应；
C．能和硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的离子有SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-；
D．pH相同、体积相同的一元酸分别与足量锌反应，哪种酸放出的氢气多就说明哪种酸弱．

解答： 解：A．SiO₂既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，但HF没有代表性，所以不能据此判断二氧化硅具有两性，二氧化硅属于酸性氧化物，故A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和硅酸钠反应从而干扰实验，应该用饱和的碳酸氢钠溶液洗气，然后通入硅酸钠溶液中，从而确定H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强，故B错误；
C．能和硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的离子有SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-，故C错误；
D．pH相同、体积相同的一元酸分别与足量锌反应，哪种酸放出的氢气多就说明哪种酸弱，HA放出的氢气多，所以说明HB的酸性比HA的酸性强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化物的判断、酸性强弱比较、离子检验等知识点，综合性较强，侧重考查分析、归纳能力，注意浓盐酸的挥发性、相同浓度时pH与酸强弱关系，题目难度不大．