Question

【题目】下列说法正确的是

A. BF3和NH3的空间构型都为平面三角形

B. 晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI

C. 熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石

D. 空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

Answer 1

【答案】B

【解析】A、B形成3个δ键，孤对电子数为=0，为sp2杂化，BF3立体构型为平面三角形，而N形成3个δ键，孤对电子数为=1，为sp3杂化，NH3立体构型为三角锥形，选项A错误；B．离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，从F到I其简单阴离子半径随着原子序数增大而增大，所以其晶格能随着原子序数增大而减小，则晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，选项B正确；C、合金熔点比各成份都低，不同类型的晶体熔点的高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，所以熔点Na-K合金＜钠＜氯化钠＜＜金刚石，选项C错误；D、体心立方堆积的空间利用率为68%，六方最密堆积=面心立方最密堆积空间利用率74%，所以空间利用率为：体心立方堆积＜六方最密堆积=面心立方最密堆积，选项D错误；答案选B。