(2013?烟台模拟)制备BaCl
2和SO
3的流程图如下:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/85/92af9a06.png)
已知;①BaSO
4(s)+4C(s)
4CO(g)+BaS(s)△H
1=571.2kJ?mol
-1②BaSO
4(s)+4C(s)
2CO
2(g)+BaS(s)△H
2=226.2kJ?mol
-1(1)SO
2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO
3溶液.已知在0.1mol?L
-1的NaHSO
3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:
[Na+]>[HSO3]>[SO32-]>[H2SO3].则该溶液中[H
+]
>
>
[OH
-](填“<”、“>”或“=”),简述理由(用简单的文字和离子方程式说明)
c(SO32-)>c(H2SO3),说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度,所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
c(SO32-)>c(H2SO3),说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度,所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
.
(2)向BaCl
2溶液中加入Na
2SO
4和Na
2CO
3,当两种沉淀共存时
=
2.2×10-2
2.2×10-2
.
[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9][Kφ(BaSO
4)=1.1×10
-10,Kφ(BaCO
3)=5.1×10
-9]
(3)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是
使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)
使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)
,
①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温
①②为吸热反应,炭和氧气反应放热维持反应所需高温
,
无
无
.
(4)在催化剂作用下发生反应:2SO
2+O
22SO
3.反应达到平衡,判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
.(填字母)
a.SO
2和SO
3浓度相等 b.SO
2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO
3的生成速率与SO
2的消耗速率相等
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201306/85/fd84b08f.png)
(5)用SO
2和O
2制备硫酸,装置如图所示.电极为多孔材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.
B极的电极反应式为
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
;电池总反应式为
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
.