练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    柠檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,则其PH是 (      )
    A． 11B． 7C． 5D． 3
    D
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

    A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：
    c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
    B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
    C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
    D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（   ）
    A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++ OH
    B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+)
    C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
    D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH—)甲、c(CN—)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c（K+)、c(H+)乙、c(OH—)乙、c(F—)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是（    ）
    A．c(OH—)甲+ c(CN—) ＞ c(OH—)乙+ c(F—)
    B．c(OH—)甲+ c(CN—) ＜ c(OH—)乙+ c(F—)
    C．c(OH—)甲+ c(CN—) = c(OH—)乙+ c(F—)
    D．c(Na+)+ c(CN—) = c(K+) + c(F—)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
    （2）在25℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)          ．
    A．5             B．7        C．3～5之间          D．5～7之间
    （3）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“碱”，下同），溶液中c（Na＋）       c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
    （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         性，溶液中c（Na＋）     c（CH3COO－）
    （5）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H＋）       氢氧化钠溶液中c（OH－），m与n的大小关系是ｍ     ｎ。
    （6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是              。（多选、错选不得分）
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
    E．未用标准液润洗碱式滴定管。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
    （1）下列关于醋酸的叙述正确的是         （填写符号）。
    a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多
    b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
    c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
    d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
    （2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：

    ①写出石墨电极的电极反应式                     ；
    ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。
    ③写出修改后石墨电极的电极反应式               。
    （3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
    已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
    则：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
    △H=               。
    ②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，
    并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的
    浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，（CO）=          。

    （4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH-) =________mol/L，该纯水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，则c(OH-) =________mol/L，由水电离出的c(H+) =________mol/L，
    (2)已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=      。
    若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=          。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（  ）
    A．在80℃和25℃时，纯水的pH值
    B．常温常压下，HF和HCl的沸点
    C．常温常压下，CO2与Cl2在水中的溶解度
    D．等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H+)的比值为（  ）
    A．10B．50C．5×103D．1×104

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案