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    13．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制备较弱酸硫化氢通入硫酸铜溶液中不反应
    B压强越大，反应速率越快加压，该反应2NH3?N2+3H2的正反应速率加快
    C金属性较强的金属为原电池的负极铁、铜和浓硝酸形成的原电池，铁为负极
    D主族元素的最高正化合价等于主族的序数氧的最高正化合价是+6
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硫化氢通入硫酸铜溶液中会生成硫化铜沉淀；
    B．对于有气体参加的反应，压强越大，反应速率越快；
    C．原电池中，失电子的电极是负极，活泼金属不一定是负极，还考虑电解质溶液；
    D．氧无最高正价．

    解答 解：A．硫化氢通入硫酸铜溶液中会生成硫化铜沉淀，故A错误；
    B．对于有气体参加的反应，压强越大，反应速率越快，加压，该反应2NH3?N2+3H2的正反应速率加快，故B正确；
    C．原电池中，失电子的电极是负极，活泼金属不一定是负极，还考虑电解质溶液，浓硝酸与铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，负极为铜，故C错误；
    D．氧无最高正价，结论不正确，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的性质方面的知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（　　）
    A．压强不再随时间而改变时
    B．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
    C．气体的总质量不再改变时
    D．单位时间内消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乳酸（2-羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发性．它在多种生物化学过程中起作用．某学习小组研究利用发酵法制乳酸以及探讨乳酸的部分性质．

    实验（一）：乳酸的制取
    步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180）于烧杯中，加人乳酸菌（厌氧）发酵，72小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
    步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加人酚酞指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）
    次数1234
    滴定体积（mL）19.2219.1819.8019.20
    （1）仪器A是500mL容量瓶；
    （2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
    （3）乳酸的产率为30%．
    实验（二）：乳酸的性质
    已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-7．
    （4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）；
    （5）小组利用如图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸和碳酸的酸性强弱．

    ①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊；
    写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
    ②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变，一段时间内，若通过传感器的待测气体为aL（标准状况），某电极增重了bg．下列说法正确的是（　　）
    A．Pt电极上发生氧化反应
    B．Pt上发生的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol
    D．待测气体中氧气的体积分数为0.7$\frac{b}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程不属于化学变化的是（　　）
    A．裂解B．裂化C．分馏D．干馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10（丁烷）有三种同分异构体
    C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．油脂和蛋白质均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点． 以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，则下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-═Li+
    B．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质
    C．充电过程中阳极的电极反应式：NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
    D．充电过程中Li+从阳极向阴极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．已知：以铜作催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛．某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）制取甲醛溶液．左表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：
    沸点/℃水溶性
    甲醇65与水混溶
    甲醛-21与水混溶

    如图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示，请回答下列问题：
    （1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是检查装置气密性．
    （2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是空气或氧气，B中发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是氧化铜，B中发生反应的化学方程式为CH3OH+CuO$→_{△}^{Cu}$Cu+HCHO+H2O．
    （4）试管C中应装入的试剂是水．
    （5）两套装置中都需要加热的仪器有A、B（填A、B、C）．
    （6）若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？甲（填“甲”或“乙”）．
    （7）请设计简单的实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液．简述所用试剂、操作、现象及结论．在试管中加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，取少量C中液体滴入试管中，加热，有红色沉淀生成，证明C中所得液体为甲醛溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．苏打不仅可用于治疗胃病，还可作灭火剂
    B．用酸洗灼烧后的铂丝蘸取样品灼烧，火焰呈紫色，说明该样品中含钾元素
    C．纯铁的熔点比生铁的低
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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