Question

4．按要求填空．
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8kJ/mol．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、而形成1mol H-I键会释放299k J能量．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的热量．
（3）S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁＜0；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂＜0，比较△H₁＜△H₂大小．

Answer 1

分析 （1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（3）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热．

解答 解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol；
（2）在反应H₂+I₂?2HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，所以生成1mol HI放出的热量为$\frac{11KJ}{2}$=5.5KJ，
故答案为：放出；5.5；
（3）固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H₁＜△H₂；
故答案为：＜．

点评 本题考查热化学方程式的书写、反应中热量大小的计算与比较，难度中等，注意盖斯定律的利用，物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同．