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    在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(SO2)/mol

    0.20

    0.16

    0.13

    0.11

    0.08

    0.08

    则下列说法正确的是( )

    A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

    B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)

    C． 平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

    D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

    （1）写出E的价层电子排布式 。

    （2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。

    （3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。

    （4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

    ①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；

    ②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 (填标号)；

    A．H2O B．CH4C．HF D．CO(NH2)2

    ③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_______________；已知其摩尔质量为M g．mol-1，晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm-3。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

    A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    B．1 mo1分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

    C．分枝酸的分子式为C10H8O6

    D．分枝酸分子中含有2种官能团

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子

    B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C．50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA

    D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为：CO(NH2)2＋2OH－ CO32－＋N2↑＋3H2↑。

    以下说法不正确的是( )

    A．a为阳极，b为阴极

    B．电解时，溶液中OH－向b极移动

    C．阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑

    D．电解后，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。

    （2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原

    Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判断滴定终点的依据____ ；

    残渣2中铁元素的质量分数为 _ ．

    （4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_______________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。

    （5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。

    A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

    （6）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）

    A．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生

    B．高纯度的单质硅被广泛用于制作光导纤维

    C． PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

    D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)则该反应能自发进行的条件是( )

    A．低温 B．高温

    C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行

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