迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质.其结构如右图．下列叙述正确的是( ) A.迷迭香酸的所含官能团为:羟基.羧基.酯基和苯环B.1mol迷迭香酸最多能和8mol H2发生加成反应C.迷迭香酸可以发生水解反应.取代反应和酯化反应D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol Br2单质完全反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图．下列叙述正确的是（　　）

A、迷迭香酸的所含官能团为：羟基、羧基、酯基和苯环

B、1mol迷迭香酸最多能和8mol H₂发生加成反应

C、迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D、1mol迷迭香酸最多能和含5mol Br₂单质完全反应

考点：有机物的结构和性质

专题：有机物的化学性质及推断

分析：该物质酚-OH、-COOH、碳碳双键、-COOC-，结合酚、羧酸、烯烃、酯的性质来解答．

解答： 解：A．由结构简式可知，迷迭香酸含有的官能团有：羧基、酯基、羟基，苯环不是官能团，故A错误；
B．能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，1mol迷迭香酸最多能和7mol H₂发生加成反应，故B错误；
C．该物质中含有酚羟基，所有苯环上的氢原子能与溴发生取代反应；因含有羧基，所以能与醇发生酯化反应；因含有酯基，所以能发生水解反应，故C正确；
D．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，烯烃与溴水发生加成反应，1mol迷迭香酸最多能和含7mol Br₂的浓溴水发生反应，故D错误．
故选C．

点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握有机物的官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉羧酸、烯烃、酯、苯酚等有机物的性质即可解答，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知氧化性从强到弱的顺序是：Cl₂＞Br₂＞Fe²⁺＞I₂，则下列化学方程式（或离子方程式）中错误的是（　　）

A、Cl₂+2FeCl₂→2FeCl₃

B、Br₂+2Fe²⁺→2Fe³⁺+2Br^-

C、2FeCl₃+2KI→2FeCl₂+2KCl+I₂

D、I₂+2Fe²⁺→2I^-+2Fe³⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，
滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为

；
（2）下列哪些操作会使测定结果偏高

（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol?L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	25.02
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	25.20

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为

（小数点后保留四位）；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品ω g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol?L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）

→

→D→

．
（2）滴定管读数应注意

．
（3）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为

；终点时的颜色变化是

．
（4）若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（5）该烧碱样品的纯度计算式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²?

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²?

C、加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe²⁺

D、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系：
①G→Q+NaCl ②Q+H₂O→X+H₂③Y+NaOH→G+Q+H₂O ④Z+NaOH→Q+X+H₂O
（1）这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为

．
（2）由反应②可看出Q、X中氯元素的高低顺序，其理由是

．
（3）臭氧（O₃）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯．六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①～④编号）

．
（4）亚氯酸盐（如NaClO₂）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年．但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O，分解反应在刚加入H₂SO₄时反应缓慢，随后反应突然加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为

．
A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H⁺起催化作用 C．溶液中的Cl^-起催化作用，D．逸出ClO₂使反应的生成物浓度降低．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究，他们选择“自然晶盐”作为研究对象．下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明：

碘含量（以I计）	符合（20～50）mg/kg的标准
配料	天然海盐碘酸钾
保质期	密封包装24个月

（一）检验“自然晶盐”中是否含有碘
他们首先上网查阅了资料，搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾（KIO₃）在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质，碘单质既是氧化产物又是还原产物”．
（1）在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和KI溶液，然后滴入几滴稀H₂SO₄，最后再滴入

，振荡试管，观察到

时，则说明该“自然晶盐”中含有碘元素，反应的化学方程式是

．
（2）实验后，他们在继续查阅资料时发现“空气中的氧气也能氧化I^-，反应为4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O”，所以认为上述结论不严谨．于是小组经过讨论后决定，增加一个对照实验以排除氧气对上述实验的干扰．简述该对照实验的操作步骤：

．
（二）测定“自然晶盐”的含碘量
依据反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，该小组的实验步骤如下：
①称取5g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液5.0mL，恰好反应完全．
（3）判断步骤③中恰好完全反应的实验现象是：

．
（4）根据以上实验数据，“自然晶盐”的碘含量为

mg/kg（精确到0.01），该食用碘盐

（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

A、