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    对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1．上述判断正确的是（　　）
    A、①B、②④C、③⑤D、①④⑤
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，是氧化还原反应，标注化合价的变化，依据基本概念进行分析判断；化合价升高的元素具有还原性被氧化为氧化产物，化合价降低的元素具有氧化性被还原为还原产物，氧化还原反应中得失电子守恒．
    解答： 解：反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；
    ①氢气是氧化产物和还原产物，故①错误；
    ②氢气是氧化产物和还原产物，故②错误；
    ③H2O是氧化剂，故③正确；
    ④CaH2中的氢元素被氧化，故④错误；
    ⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，故⑤正确；
    综上所述：③⑤正确；
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，主要是氧化产物，还原产物的判断和计算，关键是正确标注元素化合价．
    练习册系列答案
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    ．
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    ；若溶液呈碱性．则离子浓度由大到小的顺序：
     
    ．
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    ．

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    （1）写出化学式：A
     
    ，D
     
    ，G
     
    ，J
     
    ．
    （2）写出化学方程式：C+D的反应
     
    ．
    （3）写出离子方程式：
    ①A→J：
     
    ．②I+J→K：
     
    ．

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