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    学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：  取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。

    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。

    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______

    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________

    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；

    B．滴加盐酸不宜过快；

    C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

    （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________。

     

    （1） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体生成，沉淀溶解；（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之全部被Ba(OH)2溶液吸收；（4）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；（5）C,D；（6）25%；（7）B中的水蒸气、氯化氢等装置排入C中。

    【解析】

    试题分析：（1） 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）（1）所得滤液中含NaOH、NaAlO2，往（1）所得滤液中,通入过量二氧化碳，首先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,然后发生：CO2++2H2O +NaAlO2= Al(OH)3+ NaHCO3; Na2CO3+H2O+CO2=2 NaHCO3;再加入过量稀盐酸,会发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。所以会观察到的现象：通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体生成，沉淀溶解；（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有就是把生成的CO2气体全部排入C中，使之全部被Ba(OH)2溶液吸收；（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；（5）A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；可以减少装置的空气中的CO2气体产生的影响，减小实验误差，错误；B．滴加盐酸不过快就可以式产生的气体被充分的吸收，提高所以的准确性；错误；C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，只能吸收水分，而在后边的装置中的气体吸收就是在溶液中进行的，所以不会影响测定准确度，正确；D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，可以使装置B挥发出的HCl被吸收而产生CO2气体，使CO2气体增多，因此使测定准确度降低，正确。（6）根据C元素守恒可得关系式：CaCO3～CO2～BaCO3。n(BaCO3)=3.94g÷197g/mol=0.02mol,则n(CaCO3)=0.02mol，所以m(CaCO3)=0.02mol×100g/mol=2g。则样品中碳酸钙的质量分数为（2÷8）×100%25%；（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢等装置排入C中，所以质量分数会偏大。

    考点：考查牙膏中的成分的确定、实验现象的描述、离子方程式的书写、及含量的测定的知识。

     

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    请回答下列问题：

    （1）随着石油化学工业的发展，通过石油化学工业中的________等工艺可以获得芳香烃。

    （2）写出A的结构简式_______________。

    （3）M的官能团的名称是_______________ ，A→B的反应类型是_______________ 。

    （4）①上述转化中试剂b是______（选填字母）。

    A．KMnO4（H+）     B．Fe/盐酸    C．NaOH溶液

    ②1 mol 最多能够和________ mol H+ 发生反应。

    ③写出M生成N的化学方程式_____________。

    （5）F有多种同分异构体，则符合下列条件的F的同分异构体有 _______________ 种。

    ①是芳香族化合物，苯环上有两个取代基，其中一个取代基是—NH2；

    ②分子中含有结构；

    ③分子中两个氧原子不会直接相连；

    （6）F水解可以得到E和H，化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式：_______________________。

     

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    （14分）（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。

    已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    键能/kJ·mol－1

    348

    413

    436

    358

    1072

    463

    请回答下列问题：

    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为

    ；

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.6

    10.8

    9.5

    8.7

    8.4

    8.4

    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；

    A．2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆

    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C．容器中气体的压强保持不变

    D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2

    （Ⅱ）回答下列问题：

    （1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

    则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。

     

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    在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

    A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+

    B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

    C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

    D．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

     

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    A．BaCl2　　　 B．Ba(OH)2　　C．Ba(NO3)2　 　D．NaOH

     

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    下列物质不能使红墨水褪色的是(　　)

    A．活性炭 B．过氧化钠 C．NaCl溶液 D．漂白粉

     

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    )俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式 (3分)。

    （2）浓硫酸的作用是 、 。

    （3）饱和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的某种杂质，该反应的离子方程式为 。

    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止 。

    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是 。

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 (填序号)

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

     

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