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    【题目】6.4 g铜跟1L 8 mol/L的硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中含NO3-的物质的量浓度为0.42mol/L，此时溶液中所含H+的物质的量浓度为

    A. 0.12 mol/L B. 0.22mol/L C. 0.32mol/L D. 0.38 mol/L

    【答案】B

    【解析】

    n(Cu)=6.4g÷64g/mol=0.1mol，Cu与硝酸反应后变为Cu2+，由于溶液的体积为1L，所以c(Cu2+)=1mol÷1L=1mol/L，根据溶液呈电中性，可得2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)，所以c(H+)=c(NO3-)-2c(Cu2+)=0.42mol/L-2×0.1mol/L=0.22mol/L，故合理选项是B。

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    A. X元素的氢化物的水溶液显碱性

    B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

    C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

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    A. 150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B. 75 mL 1．5 mol/L氯化钙溶液

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    A. 碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液 B. 金属钠在氯气中燃烧

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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

    B. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质

    C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒

    D. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是( )

    A. HCl→Cl2→HClO→NaClO

    B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3

    C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

    D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现要除去氯化钠固体中混有的少量杂质氯化镁，得到纯净的氯化钠晶体。

    请回答下列问题：

    (1)需用的两种试剂(蒸馏水除外)是______________、____________。

    (2)实验操作过程是________、________、________。

    (3)实验仪器有烧杯、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、________、________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是 ( )

    A. 工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属

    B. 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒

    C. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀

    D. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7标准溶液240mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7。[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g/mol]。

    (1)计算配制240mL 0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是______g。

    (2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有______(用编号表示)。

    ①电子天平 ②烧杯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

    (3)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算、称量、______、移液、洗涤、______、摇匀。

    (4)配制0.01000mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？

    ①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒______。

    ②定容时，仰视刻度线______。

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    (6)用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是____。(已知：6Fe2++Cr2O72+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)

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