Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
①c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl）
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
⑤将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c（H⁺）=200c（SO₄^2-）

• A、①②
• B、③⑤
• C、④⑤
• D、②④

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：①c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中NH₄HSO₄电离出的氢离子抑制铵根离子水解；
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，依据溶液中电荷守恒分析判断；
③依据溶液中质子守恒分析；
④依据溶液中电荷守恒分析；
⑤稀释过程中硫酸的物质的量不变，此时需要考虑水的电离．

解答： 解：①NH₄HSO₄电离出的氢离子抑制铵根离子水解，c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄Cl），故①错误；
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故②错误；
③1.0mol/L Na₂CO₃溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故③正确；
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故④错误；
⑤稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=6的硫酸溶液稀释1000倍后，c（SO₄^2-）=

1

2

×10^-9mol/L，c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：200，故⑤正确；
故选B．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒分析，盐类水解的理解应用，注意溶液稀释过程中离子浓度变化分析，掌握基础是关键，题目难度中等．