精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某化学兴趣小组的同学,在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质,查阅了大量资料,获得了草酸的一些信息,整理出下表:

(1)

草酸晶体

分子式

H2C2O4·2H2O

颜色

无色晶体

熔点

100.1℃

受热至100.1℃时失去结晶水,成为无水草酸。

(2)

无水草酸

结构简式

HOOC—COOH

溶解性

能溶于水或乙醇

特性

大约在157℃升华(175℃以上发生分解)。

化学性质

H2C2O4 + Ba(OH)2 =BaC2O4↓+ 2H2O

HOOC—COOH  >175℃ CO2↑+CO↑+H2O↑

该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置,欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物,并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy),以确定FexOy的组成。

请回答下列问题:

(1)实验所需的仪器装置如上图所示,各装置的连接顺序为:

e接                                   接 h 。

(2)该组同学进行了下列实验操作:

① 点燃B处的酒精灯;

② 检查实验装置的气密性并装入药品;

③ 反应结束后,先熄灭B处的酒精灯,继续通入气体直到B中固体全部冷却后,再熄灭c处的酒精灯;

④ 点燃c处的酒精灯,开始反应,在装置E的i口处收集一试管气体,验纯;

⑤ 点燃尖嘴i处的酒精灯。

正确的实验操作顺序是:                                          

(3)收集气体验纯的目的是                                            

D装置中澄清石灰水的作用是                                          

E装置中澄清石灰水的作用是                                          

(4)反应完全后,该组同学进行数据处理。反应前,称得硬质玻璃管的质量为54.00 g,样品FexOy的质量为7.84 g;反应后,称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g(其质量经同样操作后也不再发生变化),则样品FexOy中,x:y=          

(5)本实验有没有不妥之处?如果有,请答出改进的方案;若无,此问可不必答。

                                                         

(1)a bf gc d或b af gd c(其它合理答案均给分)(2分)

(2)②④⑤①③ (2分)

(3)防止装置中空气与CO的混合气受热时发生爆炸;(2分)

检验CO2是否已除净;(2分)

证明有新的CO2生成,并说明乙二酸分解产物中有CO (2分)

(4)5:7 (2分)

(5)在装置A与D之间加一个装有一定量水(或乙醇)的洗气瓶。(说明:A、D之间缺少一个吸收草酸蒸汽装置,草酸也可以使氢氧化钡溶液变浑浊)(2分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色.FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的
丁达尔效应
丁达尔效应

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到
红褐色液体
红褐色液体
,其原因是
FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少
FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
,原因
自来水中含有电解质,胶体发生聚沉
自来水中含有电解质,胶体发生聚沉

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
,原因是
长时间加热胶体发生聚沉
长时间加热胶体发生聚沉

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液,结果出现了一系列变化.
①先出现红褐色沉淀,原因是
电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀

②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组的同学用图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹),对其方案进行研究或评价.

(1)利用实验室常用方法制取氯气,将A、C、E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水,将所得氯水分为两份,进行I、Ⅱ两个实验,探究氯气的有关性质,实验操作、现象、结论如下:
实验 实验操作 现象 结论
I 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物具有漂白性
氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价:
①实验I推出相应结论是否合理?
不合理
不合理
.若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写下行):
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
没有事先证明干燥的氯气无漂白性

②实验:Ⅱ推出相应的结论是否合理?
不合理
不合理
若不合理,请说明改进方法(若合理,无需填写下行):
应先通过饱和食盐水除去HCl,然后在制备氯水进行实验
应先通过饱和食盐水除去HCl,然后在制备氯水进行实验

(2)A、C、E相连,可设计一个简单的实验,以验证Cl-和Br-的还原性强弱.A中反应的离子方程式为:
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
,C中应放入的试剂是
KBr或NaBr
KBr或NaBr

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究,请对其方案进行完善或评价.

(1)浓硫酸和漂白粉可发生如下反应:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
实验室用此原理制取并收集氯气,可选用的装置组合是
BCD
BCD
(填写装置序号)
(2)将A、C、D相连,利用实验室常用方法制取并收集氯气.在C中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:
实验
序号
实验操作 现象 结论
将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气体产生 氯气与水反应的产物具有酸性
判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理;若合理,无需填写理由,若不合理,请说明.
实验Ⅰ:
不合理
不合理
,理由
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
;实验Ⅱ:
不合理
不合理
,理由
新制取的氯气中含HCl气体,溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
新制取的氯气中含HCl气体,溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体

(3)将A、C、D相连,可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-.则C中发生反应的离子方程式是
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
;设计实验说明C中确实发生了上述反应(简述实验步骤、现象)
取C中反应后的溶液少许,向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
取C中反应后的溶液少许,向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案.其中实验步骤如下:
实验序号 实验步骤
将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液
向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
将镁条投入稀盐酸中
将铝条投入稀盐酸中
(1)实验目的
探究同周期元素性质的递变规律
探究同周期元素性质的递变规律

(2)写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①:现象
实验①镁条表面产生大量气泡,溶液变成红色
实验①镁条表面产生大量气泡,溶液变成红色
化学方程式
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

实验②:现象
溶液中产生浅黄色沉淀
溶液中产生浅黄色沉淀
化学方程式
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

(3)实验结论
同周期元素,随着原子序数的递增,金属性减弱,非金属性增强
同周期元素,随着原子序数的递增,金属性减弱,非金属性增强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程,设计了如图所示的装置,请根据图回答问题:

(1)装置A用来制取氧气,写出相应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末,在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应,其化学方程式为
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
;现有含FeS260%的黄铁矿100t,如果在煅烧的过程中,S损失了18%,则可生产质量分数为98%的硫酸
82t
82t
吨.
(3)C装置为净化装置,若无该装置,将混合气体直接通入D装置,除对设备有腐蚀外,还会造成的后果是
催化剂中毒
催化剂中毒

(4)工业上利用2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反应制备SO3,下表是在一定条件下测定的SO2的转化率,根据表格中提供的数据,请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强
常压、400℃~500℃
常压、400℃~500℃

压强/Mpa
转化率
温度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(5)为检验从接触室出来的气体成分,甲同学设计如下实验:
①A中盛放的试剂是
BaCl2溶液
BaCl2溶液

②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是
除SO3气体
除SO3气体
,乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸,请你判断乙同学的方案
不可行
不可行
 (填“可行”或“不可行”),说明理由
SO3与NaHSO3反应生成SO2,对实验结果造成干扰
SO3与NaHSO3反应生成SO2,对实验结果造成干扰

③C中盛放的试剂是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
,其作用是
检验并吸收SO2
检验并吸收SO2

(6)在硫酸工业的尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方法可采用过量氨气吸收,反应的离子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+

查看答案和解析>>

同步练习册答案