(I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。
(II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25℃时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液;④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液.充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ (填写序号)。
(III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。
(1) 25 C时,浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是__________;
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液,消耗两溶液的体积相同
(2)25℃时,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填数字表达式);
(3)25℃时,若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH==7,此时c(NH4 +) =amol/L,则c(Cl-)=__________。
(4)25℃时,向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,则Va与的Vb关系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)
B. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:2/3 c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A. 氢氧化钠是离子化合物,该物质中只存在离子键
B. 干冰在升华的过程中,只需要克服分子间作用力
C. 12 C与 13 C由于核外电子排布不同,所以属于同位素
D. 在 N2、CO2 和 SiO2 三种物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成的物质
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三下学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
有机物A~K有如下转化关系,E、H能与FeCl3溶液发生显色反应,I转化的产K只有一种结构,且K能使溴的CCl4溶液褪色。
已知:① D的质谱与核磁共振氢谱图如下:
② 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将发生脱水反应:CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。
请回答下列问题:
(1)C中官能团的名称是_______;H→I的反应类型是__________。
(2)K的结构简式为________;条件a为______。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①F→G_________。
②A→B + E__________________。
(4)L是相对分子质量比H大14的同系物,同时符合下列条件L 的同分异构体有____种。
a.与FeCl3溶液有显色反应 b.能与NaHCO3溶液发生反应
其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为________。
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三下学期第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
在给定条件下,离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是( )
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及反应的离子方程式 |
A | 滴加氨水pH=7的溶液 | K+、Al3+、SO42-、AlO2- | 不能大量共存 Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓ |
B | 通入CO2 | Na+、K+、C6H5O-、CH3COO- | 不能大量共存 2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- |
C | 由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1 | Fe2-、Na+、Cl-、NO3- | 可能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A. 水的离子积常数量KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关
C. 常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大
D. 室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/ mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判断正确的是
A. a>9 B. 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1
C. c1=0.2 D. 丁组混合液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省六安市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:推断题
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的主要用途有(写出1条即可)_______。
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是_____;_____;第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是______。
(3)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______(保留一位小数)
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol 碳单质,转移1mol电子,反应的化学方程式是______。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C. SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
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