7£®ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬½«3mol AºÍ2mol B³äÈëµ½2LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º3A£¨g£©+B£¨g£©?x C£¨g£©+D£¨l£©£¬2minÄ©·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬´ËʱC£¨A£©£ºC£¨B£©£ºC£¨C£©=1£º2£º4£®ÓÉ´ËÍƶϣº
£¨1£©xÖµµÈÓÚ3£®
£¨2£©BƽºâʱµÄŨ¶ÈΪ0.6mol/L
£¨3£©AµÄת»¯ÂÊΪ80%£®
£¨4£©ÒÔC±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.01 mol/£¨L•s£©£®
£¨5£©Æ½ºâºóÓ뿪ʼʱÆøÌåѹǿµÄ×î¼òÕûÊý±ÈΪ21£º25£®
£¨6£©ÔڴﵽƽºâµÄ¹ý³ÌÖУ¬ÆøÌåµÄÃܶÈÒ»Ö±¼õС£¨ÌîÔö´ó¡¢¼õС¡¢²»±ä»òÎÞ·¨Åжϣ©£®

·ÖÎö 2minÄ©·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬´ËʱC£¨A£©£ºC£¨B£©£ºC£¨C£©=1£º2£º4£¬Éèת»¯µÄBΪnmol£¬Ôò
         3A£¨g£©+B£¨g£©?x C£¨g£©+D£¨l£©
¿ªÊ¼     3            2              0       
ת»¯     3n          n               xn
ƽºâ     3-3n     2-n              xn
$\frac{3-3n}{2-n}=\frac{1}{2}$£¬½âµÃn=0.8mol£¬
$\frac{1}{0.6}=\frac{4}{0.8x}$£¬½âµÃx=3£¬
½áºÏc=$\frac{n}{V}$¡¢×ª»¯ÂÊ=$\frac{ת»¯µÄÁ¿}{¿ªÊ¼µÄÁ¿}$¡Á100%¡¢v=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$¡¢ÎïÖʵÄÁ¿±ÈµÈÓÚѹǿ±È¼ÆË㣮

½â´ð ½â£º2minÄ©·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬´ËʱC£¨A£©£ºC£¨B£©£ºC£¨C£©=1£º2£º4£¬Éèת»¯µÄBΪnmol£¬Ôò
         3A£¨g£©+B£¨g£©?x C£¨g£©+D£¨l£©
¿ªÊ¼     3            2              0       
ת»¯     3n          n               xn
ƽºâ     3-3n     2-n              xn
$\frac{3-3n}{2-n}=\frac{1}{2}$£¬½âµÃn=0.8mol£¬
$\frac{1}{0.6}=\frac{4}{0.8x}$£¬½âµÃx=3£¬
£¨1£©ÓÉÉÏÊö·ÖÎö¿ÉÖª£¬xÖµµÈÓÚ3£¬¹Ê´ð°¸Îª£º3£»
£¨2£©BƽºâʱµÄŨ¶ÈΪ$\frac{£¨2-0.8£©mol}{2L}$=0.6mol/L£¬¹Ê´ð°¸Îª£º0.6£»
£¨3£©AµÄת»¯ÂÊΪ$\frac{3¡Á0.8mol}{3mol}$¡Á100%=80%£¬¹Ê´ð°¸Îª£º80%£»
£¨4£©ÒÔC±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ$\frac{\frac{3¡Á0.8mol}{2L}}{2¡Á60s}$=0.01 mol/£¨L•s£©£¬¹Ê´ð°¸Îª£º0.01£»
£¨5£©Æ½ºâºóÓ뿪ʼʱÆøÌåѹǿµÄ×î¼òÕûÊý±ÈΪ$\frac{3-3¡Á0.8+2-0.8+3¡Á0.8}{3+2}$=21£º25£¬¹Ê´ð°¸Îª£º21£º25£»
£¨6£©Ìå»ý²»±ä£¬DΪҺÌ壬·´Ó¦ÕýÏò½øÐÐʱ»ìºÏÆøÌåµÄÖÊÁ¿¼õС£¬ÔòÔڴﵽƽºâµÄ¹ý³ÌÖУ¬ÆøÌåµÄÃܶÈÒ»Ö±¼õС£¬¹Ê´ð°¸Îª£º¼õС£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆË㣬Ϊ¸ßƵ¿¼µã£¬°ÑÎÕ»¯Ñ§Æ½ºâÈý¶Î·¨¡¢×ª»¯Âʼ°ËÙÂʼÆËãµÈΪ½â´ðµÄ¹Ø¼ü£¬²àÖØ·ÖÎöÓë¼ÆËãÄÜÁ¦µÄ¿¼²é£¬×¢ÒâDΪҺÌ壬ÌâÄ¿ÄѶȲ»´ó£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

16£®ÏÂÁвÙ×÷»ò¼Ç¼µÄÊý¾Ý¿Ï¶¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÓüîʽµÎ¶¨¹ÜÁ¿È¡16.00 mL KMnO4ÈÜÒº
B£®ÓÃÒÒ´¼ÝÍÈ¡Ë®ÈÜÒºÖеÄäåµ¥ÖÊ
C£®ÓÃÍÐÅÌÌìƽ³ÆÈ¡5.6 gʳÑÎ
D£®Óñê×¼ÑÎËáµÎ¶¨Î´ÖªÅ¨¶ÈµÄNaOHÈÜÒºÏûºÄÑÎËáµÄÌå»ýΪ21.5 mL

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

17£®ÓлúÎïX¡¢Y·Ö×Óʽ²»Í¬£¬ËüÃÇÖ»º¬C¡¢H¡¢OÔªËØÖеÄÁ½ÖÖ»òÈýÖÖ£¬Èô½«X¡¢Y²»ÂÛÒÔºÎÖÖ±ÈÀý»ìºÏ£¬Ö»ÒªÆäÎïÖʵÄÁ¿Ö®ºÍ²»±ä£¬ÍêȫȼÉÕʱºÄÑõÆøÁ¿ºÍÉú³ÉË®µÄÎïÖʵÄÁ¿Ò²²»±ä£®X¡¢Y¿ÉÄÜÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®C2H6OºÍC2H4B£®C6H12O2ºÍC5H12OC£®C2H6OºÍC3H6O2D£®CH4ºÍC2H4O2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

14£®¸÷¿ÉÄæ·´Ó¦´ïƽºâºó£¬¸Ä±ä·´Ó¦Ìõ¼þ£¬Æä±ä»¯Ç÷ÊÆÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£® 
CH3OCH3£¨g£©+3H2O£¨g£©?6H2£¨g£©+2CO2£¨g£©£º¡÷H£¾0
B£® 
CH3COOH?H++CH3COO-
C£®
FeCl3+3KSCN?Fe£¨SCN£©3+3KCl
D£®
N2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

2£®Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚijÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦£º2HI£¨g£©?H2£¨g£©+I2£¨s£©¡÷H£¾0£¬Èô0¡«15sÄÚc£¨HI£©ÓÉ0.1mol•L-1½µµ½0.07mol•L-1£¬ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®0¡«15 sÄÚÓÃI2±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪv£¨I2£©=0.001 mol•L-1•s-1
B£®c£¨HI£©ÓÉ0.07 mol•L-1½µµ½0.05 mol•L-1ËùÐèµÄ·´Ó¦Ê±¼äСÓÚ10 s
C£®Éý¸ßζÈÕý·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬Äæ·´Ó¦ËÙÂʼõÂý
D£®¼õС·´Ó¦ÌåϵµÄÌå»ý£¬»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʼӿì

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

12£®¿Æѧ¼ÒÀûÓÃÌ«ÑôÄÜ·Ö½âË®Éú³ÉµÄÇâÆøÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏÂÓë¶þÑõ»¯Ì¼·´Ó¦Éú³É¼×´¼£¨CH3OH£©£¬²¢¿ª·¢³öÖ±½ÓÒÔ¼×´¼ÎªÈ¼ÁϵÄȼÁϵç³Ø£®ÒÑÖªH2£¨g£©¡¢CO£¨g£©ºÍCH3OH£¨l£©µÄȼÉÕÈÈ¡÷H·Ö±ðΪ-285.8kJ•mol-1¡¢-283.0kJ•mol-1ºÍ-726.5kJ•mol-1
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÓÃÌ«ÑôÄÜ·Ö½â10molË®ÏûºÄµÄÄÜÁ¿ÊÇ2858kJ£»
£¨2£©¼×´¼²»ÍêȫȼÉÕÉú³ÉÒ»Ñõ»¯Ì¼ºÍҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCH3OH£¨l£©+O2£¨g£©=CO£¨g£©+2 H2O£¨l£©¡÷H=-443.5kJ•mol-1£»
£¨3£©ÔÚÈÝ»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÓÉCO2ºÍH2ºÏ³É¼×´¼·´Ó¦·½³ÌʽΪ£ºCO2£¨g£©+3H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©£¬ÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äµÃÇé¿öÏ£¬¿¼²ìζȶԷ´Ó¦µÄÓ°Ï죬ʵÑé½á¹ûÈçͼËùʾ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊǢڢݣ¨ÌîÐòºÅ£©
¢Ù250¡æʱ£¬0¡«10minH2·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.015mol/£¨L•min£©
¢Ú¸Ã·´Ó¦ÔÚTʱÉú³É¼×´¼µÄËÙÂʱÈ250¡æʱµÄС
¢ÛTʱ£¬Èô3v£¨CO£©=v£¨H2£©£¬Ôò¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ
¢ÜÈôÃܱÕÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåÃܶȲ»±äÔò¸Ã·´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬
¢ÝƽºâʱCO2µÄת»¯ÂÊ£ºT¡æʱ´óÓÚ250¡æʱ
£¨4£©ÔÚTζÈʱ£¬½«1molCO2ºÍ3molH2³äÈëÒ»ÃܱպãÈÝÈÝÆ÷ÖУ¬³ä·Ö·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÈôCO2ת»¯ÂÊΪa£¬ÔòÈÝÆ÷ÄÚµÄѹǿÓëÆðʼѹǿ֮±ÈΪ1-$\frac{a}{2}$£®
£¨5£©ÔÚÖ±½ÓÒÔ¼×´¼ÎªÈ¼Áϵĵç³ØÖУ¬µç½âÖÊÈÜҺΪ¼îÐÔ£¬¸º¼«µÄ·´Ó¦Ê½Îª2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

19£®ÏàͬÖÊÁ¿µÄþºÍÂÁ£¬·Ö±ðÓë×ãÁ¿µÄÑÎËá·´Ó¦£¬Éú³ÉÇâÆøµÄÌå»ý±ÈÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®1£º1B£®3£º2C£®2£º3D£®3£º4

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

16£®¼×¡¢ÒÒ¶þλͬѧ¸÷Éè¼ÆÒ»¸öʵÑéÀ´¼ìÑéSO42-Àë×Ó£¬ÇÒ¶¼ÈÏΪ×Ô¼ºµÄÊÔÑùÖк¬ÓÐSO42-Àë×Ó£¬Æä·½°¸Èçͼ£º

»Ø´ðÒÔÏÂÎÊÌ⣺
£¨1£©ÄãÈÏΪ¼×¡¢ÒÒÁ½Î»Í¬Ñ§ËùÉè¼ÆµÄʵÑé·½°¸ÊÇ·ñÑϽ÷£¬¼×²»ÑϽ÷£»ÒÒ²»ÑϽ÷£¨Ìî¡°ÑϽ÷¡±»ò¡°²»ÑϽ÷¡±£©£¬²¢ËµÃ÷ÀíÓÉ£º¼×ûÓÐÅųýAg+¸ÉÈÅ£¬ÒÒûÓÐÅųýSO32-¡¢HSO3-¸ÉÈÅ£®
£¨2£©Èç¹ûÄãÈÏΪ¼×¡¢ÒÒ·½°¸¾ù²»ÑϽ÷£¬ÇëÄãÉè¼ÆÒ»¸öºÏÀíµÄʵÑé·½°¸ÍùÊÔÑùÖÐÏȼӹýÁ¿ÑÎËáËữ£¬È»ºóÔÙ¼ÓÈëBaCl2ÈÜÒº£¬ÈôÓа×É«³Áµí²úÉú£¬Ôò˵Ã÷º¬ÓÐSO42-£¬ÈôÎÞ³ÁµíÉú³É£¬Ôò²»º¬SO42-£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

17£®ÓÐÏÂÁл¯Ñ§ÒÇÆ÷£º¢ÙÍÐÅÌÌìƽ£¬¢Ú²£Á§°ô£¬¢ÛÒ©³×£¬¢ÜÉÕ±­£¬¢ÝÁ¿Í²£¬¢ÞÈÝÁ¿Æ¿£¬¢ß½ºÍ·µÎ¹Ü
£¨1£©ÏÖÒªÅäÖÆ500mL¡¢1mol•L-1µÄÁòËáÈÜÒº£¬ÐèÓÃÖÊÁ¿·ÖÊýΪ98%¡¢ÃܶÈΪ1.84g•cm-3µÄŨÁòËá27.2mL£®
£¨2£©±¾ÊµÑéÓõ½µÄ»ù±¾ÊµÑéÒÇÆ÷³ý²£Á§°ô¡¢ÉÕ±­¡¢Á¿Í²Í⻹ÓнºÍ·µÎ¹Ü£»250mLÈÝÁ¿Æ¿£®
£¨3£©ÈÝÁ¿Æ¿ÔÚʹÓÃÇ°ÐèÒª¼ìÑé©ˮ£®
£¨4£©Å¨ÁòËáÏ¡ÊÍʱעÒâµÄÊÂÏŨÁòËáÑØ×ÅÉÕ»³±ÚÂýÂýµÄ×¢ÈëË®À²¢²»¶Ï½Á°è
£¨5£©ÏÂÁвÙ×÷¶ÔÁòËáµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓкÎÓ°Ï죨Ìî¡°Æ«¸ß¡±¡¢¡°Æ«µÍ¡±¡¢¡°²»±ä¡±£©£®
Á¿È¡Å¨ÁòËáʱ¸©ÊÓÒºÃæÆ«µÍ£»Ò¡ÔȺó·¢ÏÖÒºÃæµÍÓڿ̶ÈÏßÔÙ¼ÓË®£ºÆ«µÍ£»ÈÝÁ¿Æ¿ÖÐÔ­ÓÐÉÙÁ¿ÕôÁóË®²»±ä£»¶¨ÈÝʱ¸©ÊÓ¹Û²ìÒºÃ棺ƫ¸ß£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸