(1)下列关于工业生产说法正确的是 。(填序号)
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气 |
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率 |
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 |
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
pH | Ca2+ 、Mg2+总浓度 | 细菌总数 |
6.5~8.5 | < 0.004 5 mol·L-1? | <100个·mL-1? |
(15分)(1)BC(2分)(2)①HCO3-+OH-=CO32-+H2O, Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓
Ca2+ + HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O (任选其二,其他合理写法也对,每空2分)
②胶状Fe(OH)3 (2分); 除去Ca2+ ; 调节pH (每空2分)
③杀菌消毒 (1分) ; a c e (2分)
解析试题分析:(1)A、因为氨气溶解度非常大,先通氨气后通二氧化碳,能增大二氧化碳的吸收,有利于生成纯碱,故A步正确;
B、化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率,故B正确;
C、电解饱和食盐水时,在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠,在阳极上产生的是氯气,采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的C12进入阴极室,所以选项C正确;
D、氯化铝是共价化合物,熔融时不能导电,所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝,D不正确;
E、石油裂化属于化学变化,主要目的是为了提高汽油的产量和质量,E不正确,答案选BC。
(2)①氢氧化钙是强碱,能和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀,化学反应的离子方程式是Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓;氢氧化钙也能和HCO3-反应生成CO32-,进而生成碳酸钙沉淀,反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O和Ca2+ + HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
②亚铁离子具有还原性,易被氧化生成铁离子,铁离子水解生成氢氧化铁胶体,所以FeSO4·7H2O在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。CO2是酸性氧化物,反应中氢氧化钙过量,所以通入CO2的目的是除去过量的Ca2+和调节溶液的pH。
③气体A的作用是杀菌消毒,其中具有强氧化性的物质是ClO2 、K2FeO4、漂白粉,所以可以代替A的消毒剂是选项ace。
考点:考查化工生产的有关判断;水的净化与处理等
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
【化学--选修2化学与技术】(15分)
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
回答下列问题:
(1)该生产工艺反应①应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;
(3)K2FeO4具有强氧化性的原因 ;
(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体( 该溶液的密度为1.47 g/mL),它
的物质的量浓度为 ;
(5)在“溶液I”中加KOH固体的目的是 :
A.与 “溶液I” 中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO |
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 |
C.为下一步反应提供反应物 |
D.使副产物KClO3转化为 KClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。
(1)以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段。
(2)侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下:
①索尔维制碱法的原理是 。(用化学方程式表示)
②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比,优点是 。
③侯氏制碱法可以循环使用的物质有 。
(3)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,离子交换膜的作用是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
工业接触法制硫酸的简单流程图如下:
(1)写出装置甲的名称________。要使黄铁矿充分和迅速地燃烧,工业上常采取的措施为__________________________________。
(2)接触室中二氧化硫与氧气的反应采用________(填“常压”或“高压”),原因是________________________________。
(3)刚通入接触室中的SO2和O2在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动,在催化剂表面接触反应的SO2和O2在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动,这样两种流体通过管壁进行热交换。
(4)在吸收塔中为什么用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收三氧化硫?
______________________________________________________________。
(5)工业接触法制硫酸的过程中,有两个操作过程采用了逆流的原理,它们分别是_____________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
硝酸大量用于制造无机肥料,如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥,还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示:
(1)第—步是氨的接触氧化,在一定温度下以铂铑网作为催化剂,写出该反应的化学方程式 。
(2)在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸,写出发生该反应的化学方程式 ,该过程是放热的,为了使吸收效果更好,在吸收过程中需要控制在 条件下。
(3)尾气中含有氮的氧化物,直接排放到空气中会危害环境,写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题 。工业上常用纯碱溶液吸收NO2,生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质,写出该反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:问答题
【化学与技术】
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:请回答下列问题。
(1)ClO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用 。
A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是 。
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 |
B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 |
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 |
D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法不正确的是
A.乙醇和二甲醚互为同分异构体,利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者 |
B.乙酸乙醋在碱性条件下水解,属于皂化反应 |
C.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 |
D.道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在,都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献 |
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移 |
B.由离子构成的物质一定是电解质,由分子构成的物质一定是非电解质 |
C.玻璃钢是一种新型的无机非金属材料 |
D.玻璃是一种新型的无机非金属材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列化学肥料均属于复合肥料的是( )。
A.KH2PO4和NH4Cl | B.NH4Cl和NH4NO3 |
C.KNO3和KH2PO4 | D.NH4Cl和KNO3 |
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