Question

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值____________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃时发生如下反应

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如下图，则0—4 min间平均反应速率v(CO)=____________ mol·L^-1·min^-1。

850 ℃时物质浓度的变化

t ℃时物质浓度(mol·L^-1)的变化

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(3)t ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3—4 min之间反应处于_________状态；c₁数值_________0.08 mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反应在4—5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___________(单选)，表中5—6 min之间数值发生变化，可能的原因是___________(单选)。

a.增加水蒸气                    b.降低温度                      c.使用催化剂                   d.增大氢气浓度

Answer 1

解析：(1)根据平衡常数的定义可以作出回答。

(3)由题设表格中数据分析3—4 min时各物质的浓度没变，说明处于平衡状态，根据题给表中数据0—2 min c(CO)每分钟减少=0.031 mol·L^-1，根据速率与浓度的关系，随浓度的减小，CO的变化速率减小，所以第3 min时，c(CO)＞0.138 mol·L^-1-0.031 mol·L^-1＞0.08 mol·L^-1。4—5 min间平衡逆向移动，根据平衡移动的影响因素和题给条件分析应该是加入了生成物，即d；5—6 min之间c(CO)减小，而c(H₂O)和c(CO₂)增大，说明一定是增加水蒸气，使平衡向正反应方向移动了。

答案：(1)可逆反应进行的程度越大  可能增大也可能减小

(2)0.03

(3)①平衡  大于  ②d  a