练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列过程没有发生化学反应的是

    A．用活性炭去除冰箱中的异味

    B．用热碱水清除炊具上残留的油污

    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

    D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B、油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；D、硅胶具有吸收性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；故选：A。

    考点：考查化学变化与物理变化的区别

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3： 物质结构与性质]（15分）

    Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

    （1）Sn元素价层电子排布式为 。

    （2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出

    所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为 。

    （3）SnCl4分子的空间构型为 ，SnCl4与CCl4中

    沸点较高的是 。

    （4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为 。

    （5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因： 。

    （6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度 为 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (10分)请按要求写出下列化学方程式

    ①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO4）。

    ②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯。

    ③乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色（乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬）。

    ④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，且该反应的原子利用率为？

    ⑤对苯甲二甲酸与乙二醇缩聚反应生成聚酯纤维（涤纶）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 ( 　　)

    选项

    试剂

    现象

    结 论

    A

    酸性KMnO4溶液

    溶液褪色

    SO2有氧化性

    B

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2有漂白性

    C

    NaOH溶液

    无明显现象

    SO2与NaOH

    溶液不反应

    D

    紫色石蕊试液

    溶液变红色后不褪色

    SO2有酸性，没有漂白性　　

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／L硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。

    (2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液

    C．配制任意浓度和体积的标准溶液 D．稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体

    (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。

    (4)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用 mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。

    (5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低 的是。

    A．用滤纸称量NaOH B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )

    A．溶质的质量分数为

    B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0．5w

    C．溶液中

    D．溶质的物质的量浓度

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )

    A

    常温常压下NH3、O2、H2、CO2

    不能共存

    NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成（NH4）2CO3

    B

    c（OH-）=1×10-13mol/L溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

    不能共存

    发生反应Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

    C

    溶液中： K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O

    不能共存

    发生反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2

    D

    溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

    可以共存

    不能发生反应

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温常压下，下列四种气态烃各1mol分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

    A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是 （ ）

    A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体

    B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同

    C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl>H2S

    D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案