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    常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合液。

    判断：

    ⑴溶液中含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   粒子。

    ⑵溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是　　   和　　    。

    ⑶溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=　　　　　　 mol。

     

    答案：
    解析：

    ⑴Na+、Cl-、CH3COO-、H+、OH-、CH3COOH、H2O

    ⑵CH3COOH、CH3COO-

    ⑶0.006

     


    提示：

    ⑴CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl，因此，溶液中共含有Na+、Cl-、CH3COO-、H+、OH-、CH3COOH和H2O等几种粒子。

    ⑵由粒子守恒可知，CH3COOH和CH3COO-的物质的量之和一定等于0.010 mol。

    ⑶由电荷守恒可得， n(CH3COO-)+n(OH-)+ n(Cl-)= n(Na+)+ n(H+)，

    则n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)= n(Na+)- n(Cl-)=0.010 mol-0.004 mol=0.006 mol

     


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    常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

    (1)溶液中共有_________种粒子。

    (2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_________。

    (3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合液。

    判断：

    （1）溶液中含有____________粒子。

    （2）溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是______和______。

    （3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

    (1)溶液中共有_________种粒子。

    (2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_________。

    (3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省灵宝市第三高级中学高二上第三次质量检测化学（带解析） 题型：填空题

    25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
    (2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。
    (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
    ①溶液中共有       种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修6 2.2认识发生在盐溶液中的化学反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。

    (1)上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

    (2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号字母)，然后测定溶液的pH。

    A．固体CH3COOK                         B．固体CH3COONH4

    C．气体NH3                              D．固体NaHCO3

    (3)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)(已知25 ℃ 时，CH3COONH4溶液呈中性)。

    (4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有________种粒子。

    ②溶液中有两种粒子的物质的量的和一定等于0.010 mol，它们是________和________。

    ③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

     

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