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    下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是       

    A．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

    B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率。

    C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色

    D．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为16O==C==18O。下列说法正确的是(     )

    A．16O与18O为同种原子          B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素

    C．16O==C==18O与16O==C==16O的化学性质几乎相同

    D．16O==C==18O与NaO2反应生成的氧气中含18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

    ＋X一定条件反应①＋X一定条件反应②

    (1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是______(填序号)。

    a．C     b．Al    c．Na    d．Mg

    (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。

    (3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为__________，反应①的离子方程式为_________________________或_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为

    　　　　　（用a、b 表示）。

    （2）负极反应式为　　　　　　　　。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li+H2LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

    ②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　 　mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

    ① HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7 KJ·mol—1

    ② H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3 KJ·mol—1

    在20 mL 0.1 mol·L—1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L—1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是

      A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq)  △H＝+10.4 KJ·mol—1

      B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

      C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

      D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：  

    下列有关说法正确的是（         ）

      A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

      B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

      C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

    D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是    （    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为  （    ）

        A. 6 s          B. 4 s          C. 3 s          D. 2 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：



    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

    A. 2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq)      △H <0

    B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)   △H >0

    C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s)     △H <0

    D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s)     △H <0

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