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    常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

    A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－

    C

    【解析】

    试题分析： A．S2－水解生成HS－和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，A错误；B．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中氢氧根离子数目增加，氢离子数目减少，B错误；C．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，导致溶液中氢离子数目增加，氢氧根离子数目减少，C正确；D．Br－离子不水解，所以不改变溶液中氢离子或氢氧根离子数目，D错误；答案选C。

    考点：考查水的电离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、Cl-
    B、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-
    C、Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
    D、Mg2+、Na+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分)（1）常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。

    （2）相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3________NaHCO3(填“>”、“＝”或“<”)。

    （3）在配制FeCl3溶液时，应加入__________，目的是_____________。

    （4）Na2S溶液中滴入酚酞溶液显______色，原因是__________________。(用离子方程式表示)，

    （5）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电离常数(K)的说法中正确的是

    A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

    B．电离常数(K)与温度无关

    C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

    D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

    A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：

    ①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克

    ②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2。

    ③X中两元素的质量比是14：3。问：

    （1）C中收集到的液体，物质的量是 mol；

    （2）在实验中看到的现象是 。

    （3）B中反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是

    A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）氯气在科技、生产中应用广泛。

    （1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是___ 。

    （2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。

    a.KI溶液 b.FeCl2溶液 c.KCl溶液

    写出你选择的一种吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：____ 。

    也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是____ 。

    （3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下

    写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式 。

    （4）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

    a.检验装置的气密性；

    b.通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    c.用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    d.在沉积的FeCl3固体下方加热

    e.体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    ①装置D中FeCl2的作用是 ，写出检验FeCl3的离子方程式 。

    ②画出尾气吸收装置E并注明试剂。

    ③该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，能达到实验目的的是

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