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    下列有关电化学装置完全正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    铜的冶炼

    铁上镀银

    防止Fe被腐蚀

    构成铜锌原电池

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 18 mol/（L·min）

    C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省南昌市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （一） A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/l。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/l, B的浓度为0.6mol/l, C的浓度为0.6mol/l。则2min内反应的平均速率为v(A)= ，v (B) = ，v(C)= 。该反应的化学反应方程式为： 。

    （二） 比较下列各组热化学方程式中的ΔH的大小关系。

    （1）已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：①P4 (白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，

    ②4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2 。

    则ΔH1和ΔH2的关系：ΔH1 ΔH2

    （2）③ S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1

    ④S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2 ΔH1 ΔH2

    （3）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应：

    ⑤WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g) ΔH ＝ +66.0 kJ· mol－1

    ⑥WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g) ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1

    计算出WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述与胶体无关的是

    A．胶体分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间

    B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路

    C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子

    D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NAOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验

    编号

    HA的物质的量

    浓度(mol/L)

    NAOH的物质的

    量浓度(mol/L)

    混合后

    溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝A

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

    （2）乙组混合溶液中C(A－)和C(NA＋)的大小关系是

    A．前者大 B．后者大

    C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

    C(NA＋)－C(A－)＝________mol/L。

    (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

    H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－

    回答下列问题：

    （5）在0.1 mol/L的NA2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

    A．C(B2－)＋C(HB－)＝0.1 mol/L

    B．C(B2－)＋C(HB－)＋C(H2B)＝0.1 mol/L

    C．C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)

    D．C(NA＋)＋C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)

    (III)已知：25 ℃时，Ksp(BASO4)＝1×10－10，Ksp(BACO3)＝1×10－9。

    （6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BASO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BASO4仍然是安全的，BASO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)___________________________。

    万一误服了少量BACO3，应尽快用大量0.5 mol/L NA2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中NA2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的BA2＋浓度仅为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    影响一定数量气体体积大小的主要因素是

    A．气体分子的摩尔质量

    B．微粒本身的大小

    C．微粒的质量

    D．微粒间的平均距离

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    科目：高中化学 来源：2016届山西怀仁第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法不正确的是

    A．具有良好的导电性和透光性

    B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高

    C．石墨烯、金刚石互为同素异形体

    D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016安徽蚌埠第二中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    天然维生素P（结构如图，其中烃差R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（ ）

    A．可以使酸性KMnO4溶液褪色

    B．分子中有三个苯环

    C．1mol维生素P可以和4mol NaOH反应

    D．维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6mol Br2

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）

    A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量

    B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的电离程度

    C．相同温度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量

    D．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度

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