已知常温下可用Co2O3制备Cl2.反应前后存在六种微粒:Co2O3.H2O.Cl2.H+.Cl-和Co2+.下列叙述不正确的是 ( ).A．氧化产物为Cl2 B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．若有3 mol H2O生成.则反应中有2 mol电子转移 D．当该反应生成2.24 L Cl2时.反应中有0.1 mol电子转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H^＋、Cl^－和Co²^＋。下列叙述不正确的是 (　　)。

A．氧化产物为Cl₂

B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．若有3 mol H₂O生成，则反应中有2 mol电子转移

D．当该反应生成2.24 L Cl₂(标准状况)时，反应中有0.1 mol电子转移

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

19.2g铜与适量的浓HNO₃反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO₂混合气体(标准状况)，反应消耗HNO₃的物质的量是（）

A．0.8 mol

B．1.1 mol

C．1.2 mol

D．2.0 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述正确的是
①⁷Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2︰1
② 在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
③ 常温下，11．2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
④5．6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某离子反应中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：

A．该反应的还原剂是Cl^—

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14．0 mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

根据表中信息判断，下列选项不正确的是 (　　)。

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄……
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－……	Cl₂、Mn²^＋……

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³^＋＞Br₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(　　)。

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H₂

C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H^＋＋NO₃^-=Cu²^＋＋NO↑＋2H₂O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl₂=CuCl＋HCl

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe²^＋＋2S₂O₃²^－＋O₂＋aOH^－=Y＋S₄O₆²^－＋2H₂O。下列说法中，不正确的是 (　　)。

A．S₂O₃²^－是还原剂

B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．a＝4

D．每有1 mol O₂参加反应，转移的电子总数为4 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1 NaOH溶液至Cu²^＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．60 mL

B．45 mL

C．30 mL

D．15 mL

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