精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
现代以石油化工为基础的三大合成材料是
 
 
 
考点:常用合成高分子材料的化学成分及其性能
专题:有机化合物的获得与应用
分析:三大合成材料是指:塑料、合成纤维、合成橡胶,据此即可解答.
解答: 解:石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业.化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子,然后把它们加工制成各种产品,如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等,其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料,
故答案为:塑料、合成纤维、合成橡胶.
点评:本题考查了石油的用途,注意乙烯与石油产品、塑料、合成纤维、有机溶剂的关系是解答本题的关键,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

2013年10月9日,2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓,犹太裔美国理论化学家马丁?卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔?莱维特和南加州大学化学家亚利耶?瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项.三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中,并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计.汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂
2CO2(g)+N2(g)△H<0
(1)同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1,逆反应的表达式平衡常数为K2,K1与K2的关系式
 

(2)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
 
(填代号).

(3)在体积为10L的密闭容器中,加入一定量的CO2和H2,在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度,第6min改变了条件.各物质的浓度变化如下表;
时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min,用CO表示的该化学反应的速率为
 

②第5-6min,平衡移动的可能原因是
 

(4)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:
 

(5)在一定条件下,可以用NH3处理NOx.已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4g,则原反应混合物中NO的物质的量可能是
 

(6)在一定条件下,也可以用H2可以处理CO合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质.当两者以物质的量1:1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是
 

a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中,c(NH4+)的由大到小顺序是
 
,溶液pH的由大到小顺序是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
(1)CO2+2OH-=CO32-+H2O
 

(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知环戊烯结构简式为:可简写为:
降冰片烯的分子结构可表示为:
(1)降冰片烯属于
 

A.环烃    B.不饱和烃    C.烷烃    D.芳香烃
(2)降冰片烯的分子式为
 

(3)降冰片烯不具有的性质
 

A.能溶于水    B.发生氧化反应    C.加成反应  D.常温常压下为气体
(4)写出环戊烯在一定条件下加聚反应方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目
 
.该反应中,氧化剂是
 
,氧化产物是
 
.(均填化学式)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1mol/L的(NH42SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
 

(2)B为0.1mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因,用离子方程式表示:
 

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时常加 入
 
溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)0.6mol O2和0.4mol臭氧(O3)的质量
 
(填“相等”或“不相等”,下同),它们所含的分子数
 
,所含的氧原子数
 

(2)在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2,点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为
 

(3)现将芒硝(化学式为Na2SO4?10H2O)48.3g配成2L溶液,求该溶液中Na2SO4的物质的量浓度
 

(4)某液体化合物X2Y4,常用做火箭燃料.16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)
 点燃 
.
 
X2(g)+2Y2O(l).冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L,其密度为1.25g?L-1,则:X2的摩尔质量为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应是氧化还原反应的是(  )
A、铝和氢氧化钠溶液的反应
B、碳酸钙高温分解
C、氢氧化钠和盐酸的反应
D、氧化铁和稀硫酸的反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案