练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
    A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
    B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
    C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
    D．Na2CO3和NaHCO3均不与NaOH溶液反应

    分析 A．在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳溶液变浑浊，则碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠；
    B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；
    C．Na2CO3和NaHCO3均可与Ca（OH）2混合后生成CaCO3；
    D．Na2CO3与NaOH不反应．

    解答 解：A．在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳溶液变浑浊，所以在相同温度下，Na2CO3较NaHCO3溶解度大，故A正确；
    B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以热稳定性Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
    C．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C正确；
    D．Na2CO3与NaOH不反应，故D错误；
    故选：AC．

    点评 本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度不大，熟悉二者的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→
    d Fe3++e Br2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
    C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知常温下，HCOOH比NH3•H2O电离常数大．向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度NH3•H2O，有关叙述正确的是（　　）
    A．滴加过程中水的电离程度始终增大
    B．当加入10mL NH3•H2O时，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜c（HCOO-）
    C．当两者恰好中和时，溶液pH=7
    D．滴加过程中c（HCOOH）与c（HCOO-）之和保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验方法及判断不正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KCl
    B．用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3
    C．某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-离子
    D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca两种原子，它们具有相同的（　　）
    A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA
    B．标准状况下，2.24 LCCl4中的分子数目为0.1NA
    C．0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA
    D．3.2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
    B．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
    C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
    D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH3COO-）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验方法正确的是（　　）
    A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
    B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
    C．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
    D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语．
    （1）现有以下九种物质：①铁片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤乙醇 ⑥稀盐酸 ⑦H2SO4 ⑧氯化银 ⑨CO2，其中属于非电解质的是⑤⑨（填写番号，下同）；属于强电解质的是②⑦⑧；写出上述物质中的弱电解质在水中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
    （2）写出不能用H++OH-=H2O表示的三个酸碱中和反应的化学方程式（要求：反应物均不能重复且它们对应的离子方程式也不能相同）．
    ①Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
    ②CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；
    ③NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O．
    （3）在硝酸铅[Pb（NO3）2]的稀溶液中，滴入几滴稀硫酸钠溶液生成PbSO4白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠（CH3COONa）溶液，微热并不断搅拌，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，请依次写出反应过程中的离子方程式Pb2++SO42-=PbSO4↓、PbSO4+2CH3COO-=（CH3COO）2Pb+SO42-，第二步离子反应发生的原因是生成了弱电解质．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案