【题目】东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______ ，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；2
（2）①正四面体
②配位键；N
③高于；NH3分子间可形成氢键；极性；sp3
（3）金属；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子
（4）①3:1
②
【解析】试题分析：：
（1）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数
为2。
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2；2；
（2）①SO42-中S原子的孤电子对数=
=0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体，
故答案为：正四面体；
②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键。
故答案为：配位键；N；
③PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子之间的作用力更强，增大了物质的沸点，
故氨气的沸点高于PH3分子的，NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极
性分子，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp3杂化。
故答案为：高于；氨气分子之间形成氢键；极性；sp3；
（3）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d104s1，Ni+的外
围电子排布为3d84s2，Cu+的核外电子排布3d轨道处于全充满的稳定状态，再失去第二个电子更难，
而镍失去的是4s轨道的电子，所以元素铜的第二电离能高于镍。
故答案为：金属；铜失去的是全充满的3d10电子，Ni失去的是4s1电子；
（4）①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×
=1，Cu原子数目=6×
=3，
故Cu与Ni原子数目之比为3：1。
故答案为：3：1；
②属于面心立方密堆积，晶胞质量质量为
g，根据m=ρV可有：g="d" gcm-3
×(a×10-7cm)3，解得a=
。
故答案为：。
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【题目】充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是 相同条件下N2的2倍．
（1）求该有机物的分子式 ．
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为： 、 、 ．
（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为 ．
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【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B．Al3+、K+、SO42-、OH-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3- D．Na+、OH-、HCO3-、SO42-
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【题目】NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为
A. 224mL B. 336mL C. 448mL D. 672mL
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【题目】下列说法正确是的（ ）
A．CH2(OH)CH2OH和乙醇是同系物
B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，金刚石与石墨也是
C．丙烯与水加成有2种同分异构体产物
D．SiO2既可以和NaOH溶液反应，又可以与氢氟酸反应，所以其为两性氧化物
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【题目】某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是 （ ）
A．m︰n＝2︰1 B．m=2x＋2 C．x︰m︰n＝1︰2︰1 D．m>2x＋2
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【题目】根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓
4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A．H2O>NaI>H2S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．O2>I2>S
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【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（2） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
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【题目】有A、B两种烃，其相关信息如下：
A ①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
②28＜M （A）＜60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构
B ①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体
③二溴代物有三种
回答下列问题：
（1）烃A的实验式是 ；
（2）烃A的结构简式是 ；
（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为 、 、 ；
（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为 （填一种即可）．
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