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    3．二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的（　　）
    A．酸性B．氧化性C．还原性D．漂白性

    分析 二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，由S元素的化合价升高可知，二氧化硫失去电子作还原剂，
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象是解答该题的关键，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是（　　）
    A．将4 molCl2通入到含4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
    B．已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大．将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2-+SO2+3 H2O=2 Al（OH）3↓+SO32-
    C．稀氨水吸收了少量的二氧化碳气体：2NH3•H2O+CO2=2NH4++H2O+CO32-
    D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子
    B．常温常压下，18 g H2O中含有2nA个氢原子
    C．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+
    D．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如图所示变化．坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是（　　）
    A．Na+ CO32-  H+B．Cl-Na+ CO32-
    C．Na+HCO3-  CO32-D．Na+  CO32-  HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．加水稀释，盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小
    B．常温下反应4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3能自发进行，则△H＜0
    C．足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应，HA放出的氢气少说明是强酸
    D．葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉检验假红酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaHSO3中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
    C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在常温下，下列四种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl   
    ②0.1mol/L CH3COONH4
    ③0.1mol/L NH4HSO4 
    ④0.1mol/L NH3•H2O          
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示）
    （2）在上述四种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是④ （填序号）
    （3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）测得等体积的①④混合液pH＞7中，说明NH4Cl的水解＜（填“＞”、“＜”或“=”） NH3•H2O的电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
    A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
    B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应放出二氧化硫气体
    C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
    D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H20（l）△H=-571.6kJ•mol-1

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