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    甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

    实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/L的盐酸

      （1）探究同主族元素性质的递变规律

    【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

    A. 非常合理                B. 部分合理                C. 完全不合理

    【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

    （2）探究影响化学反应速率的因素

    实验步骤

    实验现象

    实验依据和结论

    3mL1mol/L    3mL3mol/L

    盐酸           盐酸

    （金属质量相同，盐酸均过量）

    均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失

    因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。

    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是__________。

    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。

    装置图

                                          

    电极反应式

    ____________________________

    ____________________________

    （1）

    实验现象

    实验结论及离子方程式

    溶液由无色变为橙色

    溶液由无色变为黄色

    甲

    乙

    B            溴水

    （2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率

        （3）略

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素．其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价．
    实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
    （1）探究同主族元素性质的递变规律
    实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
    甲
    溶液由无色变为橙色
    溶液由无色变为橙色

    乙
    溶液由无色变为黄色
    溶液由无色变为黄色
    		 离子方程式
    甲：
    2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
    2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

    乙：
    2I-+Cl2═2Cl-+I2
    2I-+Cl2═2Cl-+I2

    结论：卤素单质的氧化强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
    【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是
    B
    B
    （填序号）
    A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
    【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是
    溴水
    溴水
    ．
    （2）探究影响化学反应速率的因素
    实验步骤 实验现象 实验依据和结论

    3mL1mol/L    3mL3mol/L
    盐酸           盐酸
    （金属质量相同，盐酸均过量）    		 均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失 因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快．
    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是
    锌粉的表面积大，也能加快反应速率
    锌粉的表面积大，也能加快反应速率
    ．
    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性．画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式．
    装置图

    电极反应式
    负极：Fe-2e-═Fe2+
    负极：Fe-2e-═Fe2+

    正极：2H++2e-═H2↑
    正极：2H++2e-═H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省高三上学期段一考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。

    图 1                                     图 2

    （1）图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为                                        ；

    用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                        ；

    （2）小组同学提出了如下假设并设计实验探究：

    Ⅰ.甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需要的仪器是        ；

    测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

     

    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是                                      ；

    Ⅱ.乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的            （填序号）。

    A.硝酸铜晶体        B.硝酸铜溶液        C.硫酸铜晶体        D.硫酸铜溶液

    然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。因此得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂。

    Ⅲ. 丙同学根据现象推测反应过程中还有少量        生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，实验中丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。

    （3）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确。(写出实验操作、实验现象和结论)                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：实验题

    甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/L的盐酸
    （1）探究同主族元素性质的递变规律
    【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
    A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
    【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
    （2）探究影响化学反应速率的因素
    甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是__________。
    （3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。
    ①
    ②电极反应式 ____________________________、____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。

                                                       

    图 1                                     图 2

    (1) 图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为                                        ；

    用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                        ；

    (2) 小组同学提出了如下假设并设计实验探究：

    Ⅰ. 甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需要的仪器是        ；

    测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是                                      ；

    Ⅱ. 乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的            （填序号），

    A. 硝酸铜晶体        B. 硝酸铜溶液        C. 硫酸铜晶体        D. 硫酸铜溶液

    然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。因此得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂。

    Ⅲ. 丙同学根据现象推测反应过程中还有少量         生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，实验中丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。

    （3）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确。(写出实验操作、实验现象和结论)

                                                                                。

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