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    在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为
    1000dV
    2240+VM
    mol/L
    1000dV
    2240+VM
    mol/L
    ．
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算气体的物质的量，m=nM计算气体的物质的量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=
    m
    ρ
    来计算溶液的体积，最后利用c=
    n
    V
    来计算该溶液的物质的量浓度；
    解答：解：标况下，VL气体的物质的量=
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，气体的质量为
    V
    22.4
    mol×Mg/mol=
    VM
    22.4
    g，
    水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为（100+
    VM
    22.4
    ）g，溶液的体积为
    (100+
    VM
    22.4
    )g
    1000d g/L
    =
    2240+VM
    22400d
    L，
    故该溶液的物质的量浓度为
    V
    22.4
    mol
    2240+VM
    22400d
    L
    =
    1000dV
    2240+VM
    mol/L，
    故答案为：
    1000dV
    2240+VM
    mol/L；
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，增大题目难度，计算溶液的体积是解题关键，注意对公式的理解与灵活运用．
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    在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g?mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g?cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（　　）

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    在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：
    （1）写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-

    （2）若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为
    H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    （3）滴加Ba（0H）2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为
    Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
    Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O

    Ⅱ．（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为
    1000Vd
    36.5V+2240
    mol?L-1
    1000Vd
    36.5V+2240
    mol?L-1

    （5）一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L（标准状况下）的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．

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