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    10．常温下，现有浓度都为0.1mol•L-1HX、HY的溶液各20ml，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定．溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示．
    下列判断错误的是（　　）
    A．滴定过程中，水电离的c（H+）•c（OH-）均不变
    B．HX的电离程度小于HY的电离程度
    C．V=10ml时，c（HX）+c（X-）=2c（Na+）
    D．V=20ml时，c（Y-）＞c（X-）

    分析 A、中和反应是放热反应；
    B、0.1mol•L-1HX、HY的溶液的PH都大于1，说明两种酸都是弱酸，而且PH值越大酸越弱；
    C、V=10ml时，一半的酸被中和，所以所得溶液为等物质的量浓度的HX和NaX；
    D、V=20ml时分别得到等物质的量浓度的NaX和NaY，而X-离子的水解能力比Y-离子的水解能力强．

    解答 解：A、中和反应是放热反应，温度越高水的离子积常数越大，即水电离的c（H+）•c（OH-）变大，故A错误；
    B、0.1mol•L-1HX、HY的溶液的PH都大于1，说明两种酸都是弱酸，而且PH值越大酸越弱，所以HX的酸性比HY的酸性弱，即HX的电离程度小于HY的电离程度，故B正确；
    C、V=10ml时，一半的酸被中和，所以所得溶液为等物质的量浓度的HX和NaX，存在物料守恒得：c（HX）+c（X-）=2c（Na+），故C正确；
    D、V=20ml时分别得到等物质的量浓度的NaX和NaY，而X-离子的水解能力比Y-离子的水解能力强，所以存在c（Y-）＞c（X-），故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断及有关溶液pH的计算方法，正确分析、理解图象信息为解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究性学习小组对苹果“生锈”（新切开的苹果表面颜色逐渐变深）的原因进行探讨（注：题中所述颜色变化均已做过对比实验，不会因试剂本身而产生干扰）．
    鲜苹果中营养物质的含量（mg/100g）：蛋白质200-400，铁0.1-0.3，总糖1300-1500，并含有多酚及黄酮类天然化学抗氧化物质．
    苹果“生锈”的可能原因：
    假设1：由所含铁元素被氧化生成铁的氧化物或氢氧化物而形成；
    假设2：由所含多酚被氧化而形成：
    假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成．

    取所得苹果汁进行以下实验：
    （1）经测定，鲜苹果汁的pH为3.48．
    （2）观察，苹果汁呈黄色，加入少许某不能与盐酸反应的黑色颗粒，果汁的颜色明显变浅．将果汁分为4份分别进行下列实验．
    （3）第一份滴加少许KSCN溶液，未见红色，加入适量H2O2，仍未见红色，充分加热，液体的颜色反而变为无色，同时有气泡产生，再滴入少许FeCl2溶液，液体变为红色．
    （4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，静置后，倾出上层液体，固体经洗涤后成白色，在倾出的上层液体中滴加少许KSCN溶液，也未见红色，再滴入少许CCl4充分振荡后，静置，下层液体呈棕黄色．
    （5）第三份加入少许稀HNO3，充分加热，试管中出现红棕色气体，液体的颜色明显变深，放置一段时间后，液体的颜色逐渐变浅，但仍比加入HNO3前深，再滴加少许KSCN溶液，液体变为红色．
    （6）配制相同体积的与（5）中放置一段时间后的液体颜色相近的FeCl3溶液，滴加与（5）中等量的KSCN溶液，溶液的红色比（5）中明显深许多．另取一只苹果，灼烧成灰，加入稀HCl充分搅拌后，取所得液体，滴入KSCN溶液，液体变为红色．
    完成下列问题：
    （1）假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成；
    （2）完成操作1所用仪器的名称是研钵，经操作2后，所得苹果汁仍很浑浊，所作的处理是重复过滤，测定鲜苹果汁pH时所用的仪器或用品是pH计；
    （3）处理苹果汁时所加的黑色颗粒可能是活性炭；
    （4）实验（3）体现了H2O2的哪些性质（要求写两点）强氧化性（或漂白性）、不稳定性；
    （5）通过实验（4）可推测，苹果中含有哪类物质多酚；实验中设置加入CCl4的目的是证明加入的Br2已经足量；
    （6）对比实验（3）和实验（5），你能得出的结论是硝酸的氧化性强于过氧化氢；对比实验（5）和实验（6），说明苹果汁中所含的营养物质是蛋白质；
    （7）实验（5）中试管中出现红棕色气体的可能原因是（要求写两点）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被苹果中还原性物质还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；
    （8）通过实验，你认为苹果中的“铁”以何种形式存在与有机物结合在一起．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移 ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、量筒还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，烧杯的实际质量为27.6g．

    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
    （5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是④
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视标线
    ⑤定容时仰视标线
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成该元素的中间价态的物质；B元素与A元素位于同一周期，B元素气态氢化物水溶液是一元酸，它的氢化物与其最高价氧化物的水化物的分子量之比是1：2.753；C元素与A元素形成C2A型离子化合物．C离子核外含有的电子数与OH-所含电子数相等．试问：
    （1）A元素原子的电子式•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•，B元素原子的结构示意图，C元素离子电子式Na+．
    （2）用电子式表示A与C化合形成分子的过程：．
    （3）A元素的单质氧化性比B元素单质的氧化性弱，A元素的氢化物比B元素的氢化物对热的稳定性弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟盐酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氯化铵固体和熟石灰共热：NH4++OH═-NH3↑+H2O
    C．向碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是 （NA为阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．标准状况下，22.4L苯的分子数为NA
    B．48 g O3气体含有NA个O3分子
    C．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
    D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知在 100kPa、298.15K 时石灰石分解反应：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ•mol-1△S=160.4J•mol-1•K-1，则：
    （1）该反应不能（填“能”或“不能”）自发进行；
    （2）据本题反应数据分析，温度能（填“能”或“否”）成为反应方向的决定因素； 
    （3）若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为1112K．
    （4）反应 CH3OH（l）+NH3（g）=CH3NH2（g）+H2O（g）在高温下自发向右进行，若反应|△H|=17KJ•mol-1，|△H-T△S|=17KJ•mol-1，则下列判断正确的是 A
    A﹒△H＞0△H-T△S＜0B﹒△H＜0△H-T△S＞0C﹒△H＞0△H-T△S＞0D﹒△H＜0△H-T△S＜0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．某无色溶液可大量存在：H+、Cl-、MnO4-
    B．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可能存在：K+、Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中可大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．氢氧化钙溶液中可大量存在：Na+、ClO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列化学方程式，并指出反应类型：
    （1）CH4与Cl2光照生成CH3ClCH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，反应类型取代反应．
    （2）乙烯与水反应CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应．

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