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    将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置．
    （1）此装置为
     
    （“原电池”或“电解池”），该装置中发生反应总的离子方程式为
     
    ，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象．
    （2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为
     
    mol．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）装置是否有外加电源可以判断所属的类别，根据Zn与铜离子的置换反应来书写；
    （2）根据电极反应式来计算．
    解答： 解：（1）装置没有外加电源，属于原电池，活泼金属锌做负极，本身失电子，正极上是铜离子得电子，正极反应和负极反应合并即为总的电池反应，则该装置中发生反应总的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
    故答案为：原电池；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
    （2）根锌极发生的反应为：Zn-2e-→Zn2+，锌片质量减少1.3g，即减少0.02mol时，转移电子0.04mol，故答案为：0.04．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握电池方程式的书写方法，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质的用途说法错误的是（　　）
    A、二氧化硅用于制造光导纤维
    B、聚氯乙烯塑料（PVC）可制成薄膜做食品包装材料
    C、可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
    D、铝合金用于制造门窗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目．
    （2）反应中发生氧化反应的物质是
     
    （填化学式），被还原的元素是
     
    （填元素名称）．
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为
     
    （标准状况下）．
    Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：

    （1）浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）证明氯气和水反应的实验现象为
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是
     
    ．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置．

    （1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是
     
    ．
    a．反应中产生CO2的缘故              b．反应中产生HCl的缘故
    c．反应中产生HCl并有Cl2溶于水       d．反应中同时有CO2、HCl产生的缘故
    D处反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为
     
    ．
    a．有白色沉淀产生             b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
    c．无明显现象                d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀
    （4）当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中现象为
     
    ，B的作用是
     
    ．
    （5）E装置无法确认D处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种单质，B、C、D在常温、常压下皆为气体，A是固体．
    ①B单质可以在C单质中燃烧生成E，其火焰为苍白色；
    ②化合物E的水溶液可使紫色石蕊试液变红；
    ③将A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F，若将F放水中会生成气体D．
    ④C能和水反应，所得溶液具有漂白作用．
    试推断：
    （1）化学式A
     
    ； C
     
    ；  E
     
    ；  F
     
    ．
    （2）A在D中燃烧生成一种淡黄色固体F的化学方程式
     
    ，写出C和水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；常温常压下G为液体．有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

    请填空：
    （1）B的化学式为
     
    ．
    （2）操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是
     
    ；操作b为
     
    ．
    （3）反应①的离子反应方程式为
     
    ．反应③的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
    （1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
     

    （2）该反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）当电子转移的数目为6.02×1023个时，求生成的氯气的物质的量和被氧化的HCl的质量．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
     
    元素被氧化，化合价
     
    （填”升高”或”降低”），该反应中
     
    是还原剂；
     
    是氧化剂；
     
    是氧化产物，
     
    是还原产物．

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