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    3．用1mol•L-1的盐酸与锌反应来制取H2，为了加快反应速率，可采取的措施是（　　）
    A．加入相同物质的量浓度的盐酸B．加入相同物质的量浓度的硝酸
    C．加入相同物质的量浓度的硫酸D．加入少量的氯化钠溶液

    分析 增大反应速率的方法有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅对有气体参加的反应）、加入催化剂、增大反应物的接触面积等，据此分析解答．

    解答 解：A．加入相同物质的量浓度的盐酸，盐酸的总物质的量增大，但物质的量浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；
    B．稀释和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，故B错误；
    C．加入相同物质的量浓度的硫酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故C正确；
    D．加入少量氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子物质的量不变，则氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，侧重考查知识运用能力，明确影响反应速率因素及其影响原理是解本题关键，注意各个条件的适用范围，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素原子价电子构型3d34s2，其应在（　　）
    A．第四周期ⅤB族B．第四周期ⅡB组C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．恒容密闭容器中的可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），达到反应限度时的标志是（　　）
    A．混合气体的密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变
    C．H2、I2、HI的浓度相等D．气体总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图所示．
    （1）则0～4min内反应速率v（CO）为0.03mol/（L•min）；
    （2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
    1000℃时物质浓度的变化
    t/minc（CO）/（mol•L-1）c（H2O）/（mol•L-1）c（CO2）/（mol•L-1）c（H2）/（mol•L-1）
    00.2000.30000
    10.1380.2380.0620.062
    2c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.0840.084
    60.0960.2660.1040.104
    ①c1数值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
    ②表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（填字母）．
    a．增加水蒸气
    b．降低温度
    c．使用催化剂
    d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图：
    （1）证明步骤①滤液中含有亚铁离子的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水，该过程的现象为溶液由浅绿色变成血红色．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
    （3）步骤③中可加入物质氢氧化钠溶液或氨水，对应的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤是过滤，洗涤，灼烧，冷却，称量，其中洗涤的具体操作是将蒸馏水沿玻璃棒缓缓加入过滤器中，使蒸馏水缓慢流出，主要不能搅拌，充分2～3次．
    （5）若实验中铁无耗损，每片补血剂中含铁元素的质量为0.07ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．
    （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是A属于电解池的是BC．
    （2）A池中Zn是负极，Cu极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu．反应过程溶液中c（Cu2+）变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）B池中C棒是阴极极，一段时间后的现象为碳棒表面有红色物质生成，电极反应为Cu2++2e-=Cu．B 池中的总反应为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
    （4）C池在化学反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．又知：肼中所有化学键都是单键．
    （1）写出肼的电子式：，过氧化氢的结构式：．
    （2）写出热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
    （3）已知：H2O（l）H2O（g）；△H=+44kJ．mol-1，则16g液态肼与足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出的热量是408.8KJ．
    （4）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点：生成N2和H2O，对环境无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反
    C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
    D．给0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（　　）
    A．用NaCl配成一定物质的量浓度溶液B．HCl溶于水
    C．水变成水蒸气D．（NH4）2CO3加强热

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