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    【题目】下列有关晶体的叙述正确的是（ ）。

    A.离子晶体中只存在离子键

    B.原子晶体中只存在共价键

    C.金属晶体的熔沸点均很高

    D.0族元素的单质形成的晶体为原子晶体

    【答案】B

    【解析】

    A．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，A叙述错误；

    B．原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，B叙述正确；

    C．金属晶体的熔点可能很高，如钨，有的金属的熔点很低，如汞，在常温下为液体，C叙述错误；

    D．0族元素的单质形成的晶体是单原子分子，属于分子晶体，D叙述错误。

    答案为B。

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    【题目】一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

    已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

    回答下列问题：

    （1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_____________________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。

    （2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。

    （3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。

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    【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是

    A. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100ml

    B. 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

    C. 参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g

    D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（　　）

    A. A、B、D可能是钠及其化合物 B. A、B、D可能是镁及其化合物

    C. A、B、D可能是铝及其化合物 D. A、B、D可能是非金属及其化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列说法正确的是(　　)

    A. 放电时每转移2 mol电子,消耗1 mol氧化剂

    B. 放电时正极反应为V O2++2H++e-=VO2++H2O

    C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极

    D. 充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是

    A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B

    C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A.用pH试纸测定NaClO溶液的pH

    B.电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

    C.用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

    D.滴定前用待测液润洗锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（ ）

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c（N2O）/molL-1

    0.100

    0.090

    0.080

    0.070

    0.060

    0.050

    0.040

    0.030

    0.020

    0.010

    0.000

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）

    （注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）

    A．B．C．D．

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是

    A. W位于第三周期Ⅳ族

    B. Y的气态氢化物分子中含极性共价键

    C. X的最高价氧化物的电子式是

    D. 常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

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