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    某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
    Ⅰ．实验装置如图1所示
    （1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了．有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？
     
    （填“正确”或“不正确”），理由是
     
    ．
    Ⅱ．实验装置如图2所示：
    （1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：
     
    ．
    （2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？
     
    （填“正确”或“不正确”），理由是
     
    ．
    Ⅲ．为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作．
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：Ⅰ．（1）根据题意结合反应物、生成物和反应条件写出相应的反应方程式．
    （2）根据该反应中氧气所占的体积分数与空气中氧气所占的体积分数比较来进行判断．
    Ⅱ．（1）浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，根据反应物、生成物和反应条件写出相应的反应方程式．
    （2）加热过程中有水蒸气生成，根据水蒸气的性质分析．
    Ⅲ．根据探究式实验的设计来设计该实验，实验步骤为：制取二氧化氮气体→洗气→干燥→验证→得出结论．
    解答： 解：Ⅰ．（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，所以该反应的化学方程式是2Cu（NO3）2 
      △  
    .
     
     2CuO+4NO2↑+O2↑，
    故答案为：2Cu（NO3）2 
      △  
    .
     
    2CuO+4NO2↑+O2↑；
    （2）2Cu（NO3）2 
      △  
    .
     
    2CuO+4NO2↑+O2↑，该反应中氧气占总气体体积的 四分之一．与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，故正确，
    故答案为：正确；理由是硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃； 
    Ⅱ．（1）浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O，
    故答案为：4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O；
    （2）该反应的反应条件是加热，加热过程中有水蒸气生成，产生的大量水蒸气抑制了NO2的助燃，导致NO2不能支持木条的燃烧的假象，所以不正确，
    故答案为：不正确；理由是带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气；
    Ⅲ．实验步骤为：制取二氧化氮气体→洗气→干燥→验证→得出结论，所以先用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮气体，二氧化氮气体中含有部分水蒸气，且二氧化氮气体是酸性气体，所以可用浓硫酸或无水氯化钙干燥二氧化氮，然后再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象，从而确定二氧化氮是否支持燃烧，
    故答案为：用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象．
    点评：本题考查了化学方程式的书写即实验方案的设计，难度较大，注意根据实验目的设计实验方案．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL含有a molHCl的稀盐酸和10mL含有bmolNa2CO3的稀溶液，按如图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）
    a/b
    反应过程离子方程式及产生气体体积V
    滴加方式    		0＜
    a
    b
    ＜1    		1＜
    a
    b
    ＜2
    a
    b
    ＞2
    HClamol
    Na2CO3bmol    		①②CO
     
    2-
    3
    +H+═HCO
     
    -
    2

    HCO
     
    -
    2
    +H+═H2O+CO2↑
    V1V2V3
    Na2CO3bmol
    HClamol    		CO
     
    2-
    3
    +2H+═H2O+CO2↑    		③CO
     
    2-
    3
    +2H+═H2O+CO2↑
    v
     
    1
    1
    		v
     
    1
    2
    		v
     
    1
    3
    （1）补全表中对应过程的离子反应方程式①
     

    ②
     

    ③
     

    （2）上述所测六种情况下气体体积V1、V'1、V2、V'2、V3、V'3中为0的有
     
    ．
    （3）V3与V'3的大小关系为V3
     
    V'3（用“＜”、“＞”或“=”填空）
    （4）若a=1，b=0.8，则V2=
     
    mL、V'2=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，向浓度均为0.1mol．L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示（已知当离子浓度小于1×10-5mol．L-1时为沉淀完全）．则下列说法与判断合理的是（　　）
    A、25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
    B、25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积
    C、当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2
    D、图中2a=b=6（c-b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、1：4B、1：3
    C、1：2D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计和结论相符的是（　　）
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    A、50%B、84%
    C、42%D、16%

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    （1）利用
     
    方法可以把Na 2CO3与K2CO3两种固体鉴别出来．
    （2）除去NaCl溶液中少量的NaHCO3的试剂是
     
    ，离子方程式为
     
    ；
    （3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂
     
    ；离子方程式为
     
    ．

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    A、Fe、Zn
    B、Fe、Cu
    C、Cu、Mg
    D、Al、Fe

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    下列叙述不正确的是（　　）
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    B、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
    C、PH3分子呈三角锥形，沸点比NH3低
    D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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