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    氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ，若反应中用掉2mol NaOH，则参加反应的氯气是
    1
    1
    mol．
    分析：氯气与NaOH溶液发生反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，由反应可知，氯气与NaOH的物质的量之比为1：2，以此来解答．
    解答：解：氯气与NaOH溶液发生反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
    由反应可知，氯气与NaOH的物质的量之比为1：2，则反应中用掉2molNaOH，则参加反应的氯气是1mol，
    故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；1．
    点评：本题考查氯气的化学性质，明确氯气与碱发生的氧化还原反应是解答本题的关键，注意钠离子实际不参加反应，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，什么因素影响了化学反应速率．
    （1）集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：
     
    ；
    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：
     
    ；
    （3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：
     
    ；
    （4）实验室选用锌跟盐酸制氢气时，粗锌比纯锌反应更快：
     
    ；
    （5）已除去氧化膜的铝跟氢氧化钠溶液反应时，现象先慢后快：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：推断题

    现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通人氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
    (1)B是_______、E是_______（写元素名称）。
    (2)A的原子结构示意图________，B的离子结构示意图_______ ，D的单质分子的电子式___________，C元素最高价氧化物的水化物的电子式__________。
    (3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________，________________ 。
    (4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）离子半径：_______；氧化性：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

    ③C+离子比B3+离子多8个电子；

    ④C与D元素可以形成化合物CD；

    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

    ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：

    （1）B是         、E是________ 。（写元素名称）：

    （2）A的原子结构示意图                   ，B的离子结构示意图                 

    D的单质分子的电子式          ， C元素最高价氧化物的水化物的电子式             。

    （3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                                          ，                                        。

    （4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）

    离子半径：                          ；氧化性：                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     [s1] 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

    ③C+离子比B3+离子多8个电子；

    ④C与D元素可以形成化合物CD；

    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

    ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：

    （1）B是         、E是________ 。（写元素名称）：

    （2）A的原子结构示意图                  ，B的离子结构示意图                 

    D的单质分子的电子式         ， C元素最高价氧化物的水化物的电子式            。

    （3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                                         ，                                       。

    （4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）

    离子半径：                         ；氧化性：                             。

     

     [s1]27．

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    科目：高中化学 来源：四川省棠湖中学09-10学年高一下学期期中考试 题型：填空题

     [s1] 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。

    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；

    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

    ③C+离子比B3+离子多8个电子；

    ④C与D元素可以形成化合物CD；

    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

    ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：

    （1）B是         、E是________ 。（写元素名称）：

    （2）A的原子结构示意图                   ，B的离子结构示意图                 

    D的单质分子的电子式          ， C元素最高价氧化物的水化物的电子式             。

    （3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

                                          ，                                        。

    （4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）

    离子半径：                          ；氧化性：                              。

     

     [s1]27．

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