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    5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ/mol．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物具有的总能量、生成物具有的总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是使用适当的催化剂，活化能降低．
    （2）图中△H=-198kJ/mol．

    分析 （1）A、C分别表示应物总能量的生成物总能量；E为活化能，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低反应的活化能；
    （2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比．

    解答 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E的变化是减小；
    故答案为：反应物具有的总能量；生成物具有的总能量；无影响；降低；使用适当的催化剂，活化能降低；
    （2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：-198．

    点评 本题考查反应过程的能量变化图以及反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．

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    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键
    B．电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键
    C．若元素原子核外电子数为a，则其核外共有a种不同运动状态的电子
    D．同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大

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    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
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    D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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    10．运用元素周期律分析下面推断，不正确的是（　　）
    ①H-的半径比Li+的半径大
    ②锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
    ③砹（At）为有色固体，HAt不稳定
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    ⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体．
    A．①②③B．①⑤C．③④⑤D．②④

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    17．在Cu-Zn-稀H2SO4原电池中，锌为负极，失电子，电极发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；锌片上观察到的现象为锌片逐渐溶解．铜为正极，得电子，电极发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜片上观察到的现象为有气泡生成．

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    14．下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填写下列空白（填序号）
    （1）呈正四面体的是①③．
    （2）中心原子轨道采取sP3杂化的是①③⑤，采取sP2杂化的是④，采取sP杂化的是②．
    （3）所有原子共平面的是②④⑤，共线的是②．
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    15．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
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    请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
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