Question

（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O．放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为

 

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（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为

 

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Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；
（2）中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热，以此书写中和热的热化学方程式．

解答： 解：（1）在101kPa时，H₂在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8KJ，所以氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol，氢气和氧气都是气态，水是液态，则氢气的燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

1

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
故答案为：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-11.46kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+

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H₂SO₄（aq）=

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Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+

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2

H₂SO₄（aq）=

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2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

点评：本题综合考查中和热、燃烧热以及热化学方程式的书写问题，本题难度中等，注意准确理解中和热和燃烧热的概念．