一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),则下列说法正确的是
容器 编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 |
|
|
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A、该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行
D
【解析】
试题分析:A、比较I与III容器,温度降低,甲醚的物质的量增加,说明降低温度,平衡正向移动,则正向是放热反应,错误;B、该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应,恒容条件下,充入一定量的甲醇达到的平衡都是等效平衡,所以容器I与II中甲醇的体积分数相同,错误;C、容器Ⅰ中的温度比容器Ⅱ的温度高,温度越高反应速率越快,达到衡所需时间越短,错误;D、起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L,容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080mol/1.0L=0.080mol/L,c(CH3OH)=(0.2mol-0.080×2)/1.0L=0.04mol/L,容器Ⅰ中化学平衡常数K1=0.082/0.042=4,浓度商=0.1×0.15/0.1×0.1=1.5<4, 平衡向正反应方向移动,正确,答案选D。
考点:考查了化学平衡常数的有关计算
科目:高中化学 来源:2015届海南省高三第四次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(1)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq) (aq),其平衡常数表达式为________。
(2)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图1),某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH,结果见图2和下表。
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是______________________________。
②图1中的A为________。由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是_________。
③第2组实验进行18 s后,浓度下降。导致下降的直接原因有________。
A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加
(3)据图2,计算3~18 s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如
2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2, Na2O2+CO = Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式: _________________;___________________。
(2)通过比较可知,当非金属元素处于____________价时,其氧化物与Na2O2反应有O2生成。
(3)依上述规律,写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式________________________________。
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三上学期回头考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是 ( )
A.由于键能EN≡N> ECl-Cl,故单质的沸点:N2>Cl2
B.由于分子中可电离的H+个数H2SO4> CH3COOH,故两者的酸性:H2SO4>CH3COOH
C.由于元素的非金属性N>P,故氢化物的稳定性:NH3>PH3
D.由于金属性Fe>Cu, 故还原性Fe2+>Cu
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省温州市十校联合体高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分).硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
(2)为检验分解产物的成份,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
① A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是 。
②为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有 。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸
C.浓盐酸 D.KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成,若含有该气体,观察到的现象为 。
④若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3,Fe2O3的物质的量为bmol,C中沉淀物质的量为amol,则b a(填“大于”、“小于”或“等于”)
⑤实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为
(用离子方程式表示)。
(3)已知亚铁离子被氧气氧化的反应是:4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3?xH2O + 8H+,硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化,其原因是 。
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省温州市十校联合体高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成,分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。(1)逐滴加入6mol·L-1盐酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后得到无色透明溶液(2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结(3)逐滴加入6mol·L-1硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是
A.NaHCO3、AgNO3 B.BaCl2、MgCO3
C.NH4HCO3、MgCl2 D.CaCl2·6H2O、Na2CO3
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省温州市十校联合体高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.Cl2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入Ca(OH)2溶液中
C.将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D.SO2通入BaCl2溶液中
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示),
下列有关说法正确的是( )
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
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科目:高中化学 来源:2015届浙江省高三月考(10月)化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界。
(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。
(3)在所有的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素乙的单质与水反应的化学方程式 。
(4)金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2,则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 (用离子符号表示),元素丁的原子序数比丙小8,写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式 。
(5)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素,写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
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