序号实验目的方法及操作 ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应 ② 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液.看紫红色是否褪去 ③ 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液.有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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序号	实验目的	方法及操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③	证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性	向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中
④	检验溴乙烷中的溴元素	将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

A．①②④ B．②③④ C．②③④ D．①③④

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（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是，原子半径最大的是，化学性质最稳定的是 (填数字序号）

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是，碱性最强的是 (填化学式）

（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：。

（4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 .

（5）可说明C1比S得电子能力强的是 .

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；

④HC1比H2S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

（6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。下列说法正确的是 .

a．F、Cl、Br的非金属性渐弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔点渐低 c．HF、HBr、HI的沸点渐高

（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： .

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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

① BeCl ② NC13③ PCl5④ COC12⑤ SF6⑥ XeF2⑦ CS2 ⑧CH4⑨CF2C12⑩ S2C12

A. ②④⑦⑧⑧⑨⑩ B. ②④⑦⑨⑩ C. ③④⑦⑩ D. ③④⑤⑦⑨⑩

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（1）取10mL0.1moL/L溶液于试管中，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。将此黄色溶液分成两份，向其中―份加入适量四氯化碳，若 (填操作及现象），则证明Br-被Cl2氧化成了Br2，若再将Br2从中分离出来的实验操作名称是；向另一份加入（填试剂名称），若（填实验现象），则证明Fe2+被 Cl2氧化成Fe3+。

（2）已知Fe2+还原性比Br-强，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气112mL ,发生反应的离子方程式为。

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