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    下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B．高压比常压有利于合成SO3的反应

    C．加入催化剂有利于氨的合成

    D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子

    K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH

    阴离子

    Cl－　CO　NO　SO　SiO　I－

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。

    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是

    ___________________________________________________________。

    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。

     (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。

    充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：

    物质

    甲

    乙

    CO

    H2

    燃烧热/(kJ·mol－1)

    1 366

    5 518

    283

    286

    取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如右图所示。试求：

    (1)乙的相对分子质量Mr(乙)＝________。

    (2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃烧，得492.8 L气体，冷却到室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为________。甲、乙的分子式为：甲________；乙________。

    (3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    周期        族

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）金属性最强的是       _，化学性质最不活泼的是__________。

    （2）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。（填化学式）

    （3）⑧的原子结构示意图为_________________，硒（Se）是人体必需的微量元素，与⑧同一主族且比⑧原子多一个电子层，则Se的原子序数为___________。

    （4）若要证明非金属性：⑨>碘， 可向A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(常温下KMnO4与浓盐酸反应)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为___________，即可证明。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(　　)

    A．加入10mL 3mol·L－1盐酸

    B．给反应混合物加热

    C．将所用的大理石研磨成粉末

    D．加入10mL蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温  ②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压 ⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

    A．①②④  B．①④⑥

    C．②③⑤  D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

    （1）反应的热化学方程式为                     。

    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是      KJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

    2A（g）+B（g） 2C（g）

    若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

    ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1

    ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1

    ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

    ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1

    其中正确的是（    ）

    A．①③       B．①④     C．②③    D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在5L的密闭容器中进行下述反应

    30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是　

    A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 
    C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

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