Question

已知T℃时，水的离子积常数为K_w．该温度下，将等浓度的一元酸HA与一元碱BOH等体积混合，下列描述正确的是（　　）

• A、混合溶液的pH=7
• B、若混合溶液中c（H⁺）=

  Kw

   mol?L^-1，则溶液呈中性
• C、若混合溶液pH=4，则水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-10mol?L^-1
• D、若HA为强酸，则混合后溶液中各离子浓度的大小关系一定为：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、将等浓度的一元酸HA与一元碱BOH等体积混合，两者恰好完全反应，生成盐，要分析盐的性质；
B、如果溶液呈中性，则氢离子与氢氧根离子的浓度相等，然后求氢离子的浓度；
C、若混合溶液pH=4，则溶液中水电离出的氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度始终相等，所以c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

10-4

；
D、如果BOH是一元强碱，则c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：A、将等浓度的一元酸HA与一元碱BOH等体积混合，两者恰好完全反应，生成盐，要分析盐的性质，如果是强酸强碱盐pH=7，故A错误；
B、如果溶液呈中性，则氢离子与氢氧根离子的浓度相等，因为水的离子积常数为K_w，所以c（H⁺）=

Kw

 mol?L^-1，故B正确；
C、若混合溶液pH=4，则溶液中水电离出的氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度始终相等，所以c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

10-4

，故C错误；
D、如果BOH是一元强碱，则c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），所以一定，故D错误；
故选B．

点评：本题考查溶液的酸碱性的判断及离子浓度的大小的比较，学生只要抓住盐的性质就可以迅速解题．