Question

11．已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
• B． 可用MgCl₂和NaClO₃制备Mg（ClO₃）₂
• C． 将MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固体
• D． Mg（ClO₃）₂中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

Answer 1

分析 A．NaCl性质稳定，可用蒸发的方法获得；
B．反应MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO₃的原理，结合侯氏制碱法分析；
C．MgCl₂能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发；
D．根据Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小．

解答 解：A．因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；
B．反应MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO₃的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO₃）₂的方向进行，故B正确；
C．因MgCl₂能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl₂溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故C错误；
D．因Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO₃）₂中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、看清图象中各自的溶解度变化情况是解题关键，题目难度中等．