练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下图为可逆反应（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则值与压强、的关系正确的是
    A．，B．，
    C．D．
    D
    根据曲线可知，P1曲线首先达到平衡状态，说明压强是P1大于P2，但压强大，C的浓度低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，所有n大于3，答案选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应A（g）+B（g）===C（g） ΔＨ＞0，下列图像正确的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）．现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，混合体系中C的质量分数减小；当减小压强时，A的转化率变大，则：
    (1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
    (2)加压时，B的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。B的转化率________
    (3) 若C是有色物质，A、B均无色，则加入A(体积不变)时混合物颜色________；而保持容器体积不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                 ，
    反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）     c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （2）25℃时，将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=             ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
    A．点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3：2
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能用勒沙特列原理解释的是
    A．加入催化剂后H2 和O2反应生成水
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则
    A．平衡向正反应方向移动B． A的转化率变小
    C．D体积分数变大D．a>c+d

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）某化学反应2A(g) B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验
    序号
    		 
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800℃
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800℃
    		C2
    		0.60
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    3
    		800℃
    		C3
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    4
    		820℃
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    根据上述数据,完成下列填空:
    （1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为       ____________      。
    （2）在实验2中，A的初始浓度C2=                    ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                                                                      　。
    （3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3        υ1（填>、=、<），且C3=          。
    （4）由上述实验，可推测该反应是        反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是：
                                                                              。
    （5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第                     组。
    （6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为     _____　；该反应的平衡常数K                    （填“不变”或“增大”或“减小”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2(g) + 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为 0.2mol?L—1 、 0.6mol?L—1、0.4mol?L—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是
    A．X2为0.4mol?L—1，Y2为1.2mol?L—1　　B．Y2为1.0mol?L—1
    C．X2为0.3mol?L—1，Z为0.2mol?L—1 　　D．Z为0.6mol?L—1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案