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    38.4g Cu与适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后，共收集到22.4L（标况）气体，反应消耗的HNO3物质的量可能是（　　）
    A．1.0 molB．1.6 molC．2.2 molD．2.4 mol
    铜与浓硝酸的反应，生成的还原产物有一氧化氮和二氧化氮，收集到22.4L（标况）气体的物质的量是1mol；
    根据电子守恒，若生成的气体全部是二氧化氮，转移电子的物质的量是1mol，需要消耗0.5mol铜；
    若生成的全部是一氧化氮，转移的电子是3mol，需要消耗1.5mol铜；由于38.4g铜的物质的量是0.6mol，最多转移1.2mol电子；
    消耗硝酸最多的情况：铜完全反应，硝酸足量，生成气体全部是二氧化氮，消耗硝酸物质的量是：0.6mol×2+1mol=2.2mol；
    消耗硝酸最少的情况：生成气体全部是二氧化氮，铜有剩余，消耗的硝酸物质的量是：2n（Cu）+1mol=
    1mol
    2
    ×2+1mol=2mol，由于硝酸不足，不可能只生成二氧化氮，故硝酸的物质的量大于2mol；
    硝酸的物质的量范围是：2mol＜n（硝酸）≤2.2mol，只有C满足；
    故选C．
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    现将38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体1×10－3mol．则反应消耗的HNO3的物质的量可能是

    已知①Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2

    ②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    [　　]

    A．1.0×10－3mol
    B．1.6×10－3mol
    C．2.2×10－3mol
    D．2.4×10－3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    38.4g Cu与适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后，共收集到22.4L（标况）气体，反应消耗的HNO3物质的量可能是


    1. A.
      1.0 mol
    2. B.
      1.6 mol
    3. C.
      2.2 mol
    4. D.
      2.4 mol

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广西北海市合浦县高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题

    38.4g Cu与适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后，共收集到22.4L（标况）气体，反应消耗的HNO3物质的量可能是（ ）
    A．1.0 mol
    B．1.6 mol
    C．2.2 mol
    D．2.4 mol

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