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2.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量稀盐酸,固体全部溶解;再加入过量烧碱溶液,有白色沉淀产生;
②取少量样品加入足量水,固体全部溶解;再加入稀硫酸,有白色沉淀产生.
该白色粉末可能为(  )
A.BaCl2、Al(NO33B.BaCO3、MgCl2C.MgSO4、AlCl3D.Ba(NO32、Mg(NO32

分析 由①取少量样品加入足量稀盐酸,固体全部溶解;再加入过量烧碱溶液,有白色沉淀产生,可知溶解后应含镁离子;
②取少量样品加入足量水,固体全部溶解,则固体能溶于水,且再加入稀硫酸,有白色沉淀产生,可知固体溶于水后溶液含钡离子,以此来解答.

解答 解:A.二者溶于盐酸后,加足量NaOH不能生成白色沉淀,故A不选;
B.BaCO3不溶于水,故B不选;
C.二者溶于水后,加硫酸不生成白色沉淀,故C不选;
D.二者溶于盐酸后,加足量NaOH生成氢氧化镁白色沉淀,溶于水后加硫酸生成硫酸钡沉淀,故D选;
故选D.

点评 本题考查物质组成的探究实验,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于油酯的叙述中不正确的是(  )
A.油酯属于酯类B.油酯没有固定的熔、沸点
C.油酯都不能使溴水褪色D.油酯是高级脂肪酸的甘油酯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.用含钴废料(主要成分为Co,含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)的工业流程如图.己知:①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)

(1)滤渣I的主要成分是SiO2(填化学式),写出一种能提高酸浸速率的措施提高硫酸的浓度、提高反应的温度、搅拌.
(2)操作①用到的主要仪器有分液漏斗、烧杯.
(3)H2O2是一种绿色氧化剂,写出加入H2O2后发生反应的离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
(4)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH.
(5)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),取一定量钴的氧化物,用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解,并得到CoCl2溶液和2.24L(标准状况)黄绿色气体,由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为6:7.
(6)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-),测定溶液中C2O42-的浓度,写出此反应的离子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O;KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化,若用盐酸酸化,会使测定结果偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中,发生反应,反应进行到4s末,测得N2 2mol、H21.5mol、NH 32mol.则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为0.125mol/(L•s).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.以石油化工为基础的三大合成材料是(  )
①塑料②陶瓷③合成橡胶④水泥⑤合成纤维⑥玻璃.
A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑤D.③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于化学反应类型的叙述中,正确的是(  )
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.两种酸之间一定不能发生反应
C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D.复分解反应一定没有单质参加

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.卫星发射时可用肼作燃料.1 mol N2H4 在O 2 中燃烧生成N 2 (g)和H 2 O(l)时,放出534 kJ热量,则其热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2 (g)+2H2O(l)△H=-534kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列叙述错误的是(  )
A.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI
B.制备乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液收集产物以除去其中的乙酸
C.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
D.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性,可用于净水
D.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸

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