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5.下列所示的实验,能达到实验目的是(  )
ABCD
除去CO2中含有的少量HCl气体说明浓H2SO4具有脱水性,强氧化性,SO2具有漂白性、还原性将有机层从分液漏斗下口放出用于中和反应反应热的测定
A.AB.BC.CD.D

分析 A.二者都与碳酸钠反应;
B.浓硫酸可使蔗糖变黑,碳与浓硫酸发生氧化还原反应;
C.有机物在上层,应从上口倒出;
D.温度计位置错误.

解答 解:A.二者都与碳酸钠反应,不能用于除杂,应用碳酸氢钠溶液,故A错误;
B.浓硫酸使蔗糖变黑,体现脱水性,与C反应生成二氧化硫,体现其强氧化性,图中品红褪色,说明二氧化硫具有漂白性,高锰酸钾溶液褪色,发生氧化还原反应,说明二氧化硫具有还原性,所以图中装置能说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性,故B正确;
C.分液时,上层液体从上口倒出,下层液体凑从下端流出,有机物在上层,应从上口倒出,故C错误;
D.温度计用于测量反应液的温度,应位于小烧杯中,故D错误.
故选B.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力和实验能力,题目涉及混合物的分离、物质的性质、中和热的测定,注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知HCl的沸点为-85℃,则HI的沸点可能为(  )
A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

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16.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是(  )
A.a电极为正极
B.H+由右室通过质子交换膜进入左室
C.a电极反应式为:C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
D.当b电极上产生lmol N2时,溶液中将有l0mol e-通过

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13.已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素.下列分析正确的是(  )
A.原子半径:Br>Ga>Cl>Al
B.碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3    酸性:HClO4>HBrO4
C.7935Br与8135Br得电子能力不同
D.与镓同周期且相邻的主族元素,其原子序数为30或32

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20.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(  )
化学性质实际应用
A小苏打受热易分解焙制糕点
B蛋白质受热变性高温杀死流感病毒
CSO2具有漂白性漂白滋补品银耳等食品
DAl(OH)3分解吸收大量热量并有水生成阻燃剂
A.AB.BC.CD.D

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10.火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫(分子式是:COS),已知羰基硫分子结构与CO2类似,有关说法正确的是(  )
A.羰基硫是电解质B.羰基硫分子的电子式为:
C.C、O、S三个原子中半径最小的是CD.羰基硫分子为非极性分子

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17.甲状腺大的病人需要多吃海带,这是因为海带中含有较多的(  )
A.氯元素B.钠元素C.碘元素D.铁元素

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13.在一定条件下,反应N2+3H2?2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了3.4g,则反应速率为(  )
A.v(H2)=0.05mol/(L•min)B.v(N2)=0.03mol/(L•min)
C.v(NH3)=0.17g/(L•min)D.v(NH3)=0.02mol/(L•min)

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14.镭元素位于元素周期表第七周期ⅡA族.下列关于镭的性质的说法不正确的是(  )
A.氢氧化物呈两性B.单质与水反应放出氢气
C.在化合物中呈+2价D.单质的还原性比镁强

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